2021-2022學(xué)年江蘇省泰州中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　?。?br />①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能．

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．①③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：97引用：30難度：0.9

  解析

• 2．反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：943引用：60難度：0.9

  解析

• 3．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）ΔH=-571.6kJ?mol^-1，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)

  B．該反應(yīng)可表示36g水蒸氣分解時的熱效應(yīng)

  C．該反應(yīng)的ΔH大于零

  D．該反應(yīng)的ΔH=-571.6kJ?mol-1
  組卷：21引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若H2的燃燒熱為akJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式為H2+Cl2═2HCl  ΔH=-akJ?mol-1

  B．若1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） ΔH=-98.3kJ?mol-1

  C．若H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀硫酸與稀Ba（OH）2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1

  D．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）ΔH=-4bkJ?mol-1
  組卷：68引用：6難度：0.5

  解析

• 5．某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　?。?br />

  A．電池工作中，鹽橋的中Cl-向負(fù)極移動

  B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑

  C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

  D．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：54引用：3難度：0.7

  解析

• 6．二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

  B．反應(yīng)總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

  C．質(zhì)子的移動方向為從電極B到電極A

  D．SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢
  組卷：89引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共6題，共58分

• 19．氮元素能形成多種多樣的化合物。
  （1）在某恒容密閉容器中充入N₂O₅，發(fā)生反應(yīng)N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）。
  ①如表為某溫度下，N₂O₅分解過程中N₂O₅濃度的部分實驗數(shù)據(jù)。則1000s內(nèi)N₂O₅的分解速率為

   

  。
  

  時間/s	0	500	1000
  c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

  ②若該反應(yīng)平衡常數(shù)存在K_350°C＞K_300°C，則該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
  （2）已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH=+57.20kJ?mol^-1。t℃時，將一定量的NO₂和N₂O₄混合氣體充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，測得兩種物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如表所示：
  

  時間/min	0	5	10	15	20	25	30
  c（X）/（mol?L-1）	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
  c（Y）/（mol?L-1）	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

  ①c（X）代表

   

  （填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②20min時改變的條件是

   

  ，重新達(dá)到平衡時，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)將

   

  。（填字母）
  a.增大
  b.減小
  c.不變
  d.無法判斷
  ③t℃時，下列情況不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.混合氣體的密度保持不變
  B.混合氣體的顏色不再變化
  C.混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變
  D.N₂O₄與NO₂的物質(zhì)的量之比為10：3
  ④若反應(yīng)在t℃進(jìn)行，某時刻測得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol,則此時v_（正）

   

  v_（逆）。（填“＞”“＜”或“=”）
  組卷：10引用：1難度：0.4

  解析

• 20．二氧化氯（ClO₂）是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。
  （1）ClO₂可由圖1所示裝置制備（電極不反應(yīng)）。
  ①電解時陽極附近溶液的pH

   

  （填“減小”“增大”或“不變”）。
  ②陰極上產(chǎn)生ClO₂的機(jī)理如圖2所示（A、B均為含氯微粒，其他微粒未標(biāo)出），則B的化學(xué)式為

   

  。
  （2）ClO₂可用于水體中Mn²⁺的去除。控制其他條件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時，測得Mn²⁺濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖3所示。
  ①pH=8.3時水體中Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，ClO₂轉(zhuǎn)化為ClO₂^-，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②反應(yīng)相同時間，水體中Mn²⁺濃度隨pH增大而降低的原因是

   

  。
  （3）ClO₂可對煙氣中NO_x、SO₂進(jìn)行協(xié)同脫除，涉及的部分反應(yīng)如下：
  Ⅰ.ClO₂+NO═NO₂+ClOⅡ.ClO+NO═Cl+NO₂
  Ⅲ.ClO₂+SO₂═ClO+SO₃Ⅳ.ClO+SO₂═Cl+SO₃
  
  保持其他條件不變，分別在不添加NO、添加NO兩種情況下，控制模擬煙氣中

  n

  （

  C

  l

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  不同且反應(yīng)相同時間，測得SO₂氧化率隨

  n

  （

  C

  l

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  變化如圖4所示。添加NO時，SO₂氧化率比不添加NO時高，其原因可能是

   

  。
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析