氮元素能形成多種多樣的化合物。
（1）在某恒容密閉容器中充入N2O5，發(fā)生反應(yīng)N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）。
①如表為某溫度下，N2O5分解過(guò)程中N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。則1000s內(nèi)N2O5的分解速率為 0.00252mol?L-1?s-10.00252mol?L-1?s-1。
| 時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
吸熱
吸熱
反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（2）已知：N2O4（g）?2NO2（g）ΔH=+57.20kJ?mol-1。t℃時(shí)，將一定量的NO2和N2O4混合氣體充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得兩種物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如表所示：
| 時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（X）/（mol?L-1） | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
| c（Y）/（mol?L-1） | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
NO2
NO2
（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9
0.9
。②20min時(shí)改變的條件是
增大二氧化氮濃度
增大二氧化氮濃度
，重新達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)將 a
a
。（填字母）a.增大
b.減小
c.不變
d.無(wú)法判斷
③t℃時(shí)，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
AD
AD
。A.混合氣體的密度保持不變
B.混合氣體的顏色不再變化
C.混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變
D.N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為10：3
④若反應(yīng)在t℃進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol,則此時(shí)v（正）
＞
＞
v（逆）。（填“＞”“＜”或“=”）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】0.00252mol?L-1?s-1；吸熱；NO2；0.9；增大二氧化氮濃度；a；AD；＞
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.4
相似題
-
1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3