2020-2021學年湖北省荊州市沙市中學高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．化學與人類歷史、生產(chǎn)生活密切相關。下列有關說法不正確的是（　　）

  A．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應

  B．指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe3O4

  C．家用鋁制器皿不宜用來蒸煮或長時間盛裝酸性或堿性的食物

  D．人類利用金屬的歷史順序（銅→鐵→鋁）跟地殼中金屬元素的含量有關
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 2．化學用語的掌握是學好化學的基礎。下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A． 131 53 I的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78

  B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

  C．H2和D2互為同位素

  D．HClO的結(jié)構式為H-Cl-O
  組卷：34引用：1難度：0.8

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• 3．下列化合物中，不能通過化合反應直接制取的是（　　）

  A．FeCl2	B．Fe2（SO4）3
  C．Cu2（OH）2CO3	D．NaOH
  組卷：26引用：1難度：0.5

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• 4．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（　?。?br />

  選項	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)所用試劑和方法
  A	NaHCO3固體	Na2CO3	加熱
  B	KNO3溶液	K2SO4	BaCl2溶液，過濾
  C	CO2	HCl	飽和NaHCO3溶液、濃硫酸，洗氣
  D	FeCl3	CuCl2	鐵屑，過濾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 5．每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽為“摩爾日”（MoleDay），這個時間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×10²³相似。通常用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA

  B．常溫常壓下，1.2g NaHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)為0.01NA

  C．相同質(zhì)量的CO和N2含有的分子數(shù)目均為NA

  D．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
  組卷：32引用：2難度：0.7

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• 6．下列“推理或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是（　?。?br />

  選項	實驗操作及現(xiàn)象	推理或結(jié)論
  A	向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀	該溶液中一定含有Cl-
  B	將紅色鮮花放入裝有Cl2的集氣瓶，鮮花褪色	氯氣具有漂白性
  C	向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	該鹽一定是碳酸鈉
  D	某物質(zhì)灼燒時觀察到黃色火焰	該物質(zhì)可能含鉀元素

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：3難度：0.5

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二、填空題（共4小題，每小題14分，滿分58分）

• 17．Ⅰ．某無色澄清溶液中可能含有①Na⁺、②SO₄^2-、③Cl^-、④Cu²⁺、⑤CO₃^2-、⑥H⁺中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如表。
  

  步驟	操作	現(xiàn)象
  （1）	向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液	溶液變紅
  （2）	向溶液中滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
  （3）	將（2）中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

  則原溶液中肯定含有的離子是

   

  ，（填序號，下同）原溶液中肯定不含的離子有

   

  。
  Ⅱ．現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃組成的混合物，某學習小組采用以下兩種方案進行測定。
  方案一：稱取純堿樣品20.0g,加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻稱重，稱得質(zhì)量為16.9g,該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  方案二：（1）另稱取純堿樣品20.0g,加蒸餾水溶解，配成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有

   

  。（填字母）
  A．燒杯
  B．250mL容量瓶
  C．漏斗
  D．膠頭滴管
  E．玻璃棒
  F．試管
  （2）量取上述配制好的溶液25mL，加入足量鹽酸至反應完全，共收集到448mL（標準狀況）氣體，該反應過程的離子方程式為

   

  、

   

  。
  （3）通過計算分析，方案一測得的NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)

   

  方案二。（填“大于”、“小于”）
  Ⅲ．該學習小組討論后，又提出了下列實驗測定方案，其中不可行的是

   

  。（填序號）
  A．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體
  B．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg
  C．取ag混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體
  組卷：31引用：2難度：0.6

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• 18．在學習元素周期表和元素周期律后，某化學興趣小組在老師的指導下，設計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
  Ⅰ．為了驗證鹵族部分元素遞變規(guī)律，設計如圖1裝置進行實驗。
  
  （1）指出溴元素在周期表中的位置

   

  。
  （2）A中發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  （3）A中通入Cl₂充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）根據(jù)上述實驗操作步驟，為確?！胺墙饘傩裕郝龋句澹镜狻钡膶嶒灲Y(jié)論可靠，你認為做好本實驗最關鍵因素是

   

  。
  （5）下列性質(zhì)的遞變正確，且能作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是

   

  。（填寫序號）
  a.Cl₂、Br₂、I₂的熔點逐漸升高
  b.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
  c.HCl、HBr、HI的酸性逐漸減弱
  d.Cl^-、Br^-、I^-的還原性逐漸增強
  Ⅱ．為了驗證非金屬性：N＞C＞Si,該興趣小組又設計如圖2裝置，實驗所用到的物質(zhì)有：①稀HNO₃；②稀鹽酸；③碳酸鈣；④Na₂SiO₃溶液；⑤飽和NaHCO₃溶液。已知H₂SiO₃不溶于水。據(jù)此回答以下問題。
  （6）分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為

   

  （填序號），B中裝入的試劑為

   

  。（填序號）
  （7）燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：98引用：3難度：0.6

  解析