Ⅰ．某無色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④Cu2+、⑤CO32-、⑥H+中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如表。
| 步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| （1） | 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 | 溶液變紅 |
| （2） | 向溶液中滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| （3） | 將（2）中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀生成 |
①②⑥
①②⑥
，（填序號(hào)，下同）原溶液中肯定不含的離子有③④⑤
③④⑤
。Ⅱ．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3組成的混合物，某學(xué)習(xí)小組采用以下兩種方案進(jìn)行測(cè)定。
方案一：稱取純堿樣品20.0g,加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻稱重，稱得質(zhì)量為16.9g,該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42%
42%
。方案二：（1）另稱取純堿樣品20.0g,加蒸餾水溶解，配成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過程中必需使用的化學(xué)儀器有
ABDE
ABDE
。（填字母）A．燒杯
B．250mL容量瓶
C．漏斗
D．膠頭滴管
E．玻璃棒
F．試管
（2）量取上述配制好的溶液25mL，加入足量鹽酸至反應(yīng)完全，共收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，該反應(yīng)過程的離子方程式為
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
。（3）通過計(jì)算分析，方案一測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
大于
大于
方案二。（填“大于”、“小于”）Ⅲ．該學(xué)習(xí)小組討論后，又提出了下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案，其中不可行的是
B
B
。（填序號(hào)）A．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體
B．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg
C．取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體
【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．
【答案】①②⑥；③④⑤；42%；ABDE；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；大于；B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：2難度：0.6
相似題
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1．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學(xué)式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學(xué)式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗(yàn)其酸堿性，下圖操作正確的是．
請(qǐng)用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實(shí)驗(yàn)室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘?jiān)?；⑦用HNO3酸化。（填序號(hào)）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：64引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗(yàn)?zāi)撤N陽離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設(shè)計(jì)的方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.6
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