2023-2024學年四川省成都市雙流中學高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．節(jié)日綻放的焰火運用到“焰色反應(yīng)”原理

  B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的細菌

  C．純堿可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多

  D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 2．在用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗中，將NaOH溶液倒入鹽酸溶液中的正確操作是（　　）

  A．沿玻璃棒緩慢倒入	B．分三次倒入
  C．一次迅速倒入	D．一邊攪拌一邊滴入
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 3．25℃、101 kPa下，4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=+571.6 kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6 kJ/mol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

• 4．298.15K時，N₂、H₂與NH₃的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為N2+3H2=2NH3ΔH=-92kJ/mol

  B．在圖中曲線a表示加入催化劑時的能量變化曲線

  C．升高反應(yīng)溫度，活化分子數(shù)增多

  D．催化活性很強的新型催化劑可以提高N2的轉(zhuǎn)化率
  組卷：190引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　　）

  A．能使pH試紙變紅的溶液中： CO 2 - 3 、K+、Cl-、Na+

  B．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol?L-1的溶液中： NO - 3 、Mg2+、Na+、 SO 2 - 4

  C．在 c （ OH - ） c （ H + ） =1×1012的溶液中： NH + 4 、Fe2+、Cl-、 NO - 3

  D． K W c （ H + ） =10-10 mol?L-1的溶液中：Na+、 HCO - 3 、Cl-、K+
  組卷：347引用：24難度：0.7

  解析

• 6．將0.5molPCl₅充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl₅?PCl₃+Cl₂，達到平衡后測得PCl₅的濃度為0.3mol?L^-1，而且這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（PCl₅）=0.4mol?L^-1?min^-1，則這段時間為（　?。?/h2>

  A．1.5min

  B．2.5min

  C．30s

  D．15s
  組卷：16引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括15～19題，共5題）

• 18．已知：A可作為水果催熟劑，D是一種合成高分子材料，G是一種有果香味的物質(zhì)。現(xiàn)以C₄H₁₀為原料合成D、G的路線設(shè)計如圖1：
  
  請回答下列問題：
  （1）F中官能團的名稱為

   

  ；反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是

   

  。
  （2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)④

   

  ，反應(yīng)③

   

  。
  （3）實驗室用E和F通過反應(yīng)⑥制取G，裝置如圖2所示。
  ①甲試管中反應(yīng)的化學方程式是

   

  ；反應(yīng)類型是

   

  。
  ②如果將4.6gE和3gF在催化劑條件下發(fā)生上述反應(yīng)，充分反應(yīng)后，如果實際產(chǎn)率為60%，實際得到G的質(zhì)量是

   

  g。（已知：實際產(chǎn)率=實際得到質(zhì)量/理論計算質(zhì)量）
  （4）實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：

   

  （填字母）。
  A．反應(yīng)掉乙醇和乙酸
  B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇
  C．析出乙酸乙酯
  D．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 19．硫酸是重要的化工原料。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS₂）為原料制備硫酸流程如圖所示：
  
  請回答下列問題：
  （1）FeS₂中Fe元素的化合價是

   

  ；焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  （2）用98.3%的濃硫酸吸收的目的是

   

  。
  （3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO₂，處理尾氣的一種方法的流程如圖所示：
  尾氣（含SO₂）

  苛性鈉溶液

  Na₂SO₃

  C

  a

  （

  OH

  ）

  2

  CaSO₃

  O

  2

  產(chǎn)品
  ①圖中SO₂與苛性鈉反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；“產(chǎn)品”的化學式為

   

  。
  ②能否將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca（OH）₂溶液直接制得產(chǎn)品CaSO₃，其原因是

   

  。
  （4）為測定尾氣中SO₂的含量，工作人員將尾氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的100mL0.2mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，已知在反應(yīng)中

  M

  n

  O

  -

  4

  被還原成Mn²⁺。
  ①寫出密閉容器中反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ②若管中尾氣流量為vL/min,經(jīng)過tmin溶液恰好褪色，假定尾氣中的SO₂可被充分吸收，則該尾氣中SO₂的含量為

   

  g/L。
  組卷：8引用：1難度：0.5

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