硫酸是重要的化工原料。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS₂）為原料制備硫酸流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeS₂中Fe元素的化合價(jià)是

+2

+2

；焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

。
（2）用98.3%的濃硫酸吸收的目的是

防止形成酸霧

防止形成酸霧

。
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO₂，處理尾氣的一種方法的流程如圖所示：
尾氣（含SO₂）

苛性鈉溶液

Na₂SO₃

C

a

（

OH

）

2

CaSO₃

O

2

產(chǎn)品
①圖中SO₂與苛性鈉反應(yīng)的離子方程式為

2OH^-+SO₂=

SO

2

-

3

+H₂O

2OH^-+SO₂=

SO

2

-

3

+H₂O

；“產(chǎn)品”的化學(xué)式為

CaSO₄

CaSO₄

。
②能否將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca（OH）₂溶液直接制得產(chǎn)品CaSO₃，其原因是

不能，氫氧化鈣溶解度小，導(dǎo)致吸收不完全

不能，氫氧化鈣溶解度小，導(dǎo)致吸收不完全

。
（4）為測(cè)定尾氣中SO₂的含量，工作人員將尾氣樣品經(jīng)過(guò)管道通入密閉容器中的100mL0.2mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，已知在反應(yīng)中

M

n

O

-

4

被還原成Mn²⁺。
①寫(xiě)出密閉容器中反應(yīng)的離子方程式

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+4H⁺

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+4H⁺

。
②若管中尾氣流量為vL/min,經(jīng)過(guò)tmin溶液恰好褪色，假定尾氣中的SO₂可被充分吸收，則該尾氣中SO₂的含量為

32

V

t

32

V

t

g/L。