2022年上海市行知中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（3月份）

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．《天工開物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底……其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）

  A．溶解

  B．?dāng)嚢?/label>

  C．升華

  D．蒸發(fā)
  組卷：122引用：9難度：0.9

  解析

• 2．下列對(duì)化學(xué)用語的敘述正確的是（　　）

  A．碳原子最外層電子云有三種不同的伸展方向

  B．CCl4 的比例模型

  C．氮分子的結(jié)構(gòu)式為：N≡N

  D．溴化銨的電子式
  組卷：9引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

  B．穩(wěn)定性：HCl＞HI

  C．堿性：KOH＞NaOH

  D．酸性：HClO4＞H2SO4
  組卷：61引用：5難度：0.8

  解析

• 4．下列鐵的化合物通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是（　?。?/h2>

  A．Fe3O4

  B．Fe2（SO4） 3

  C．FeCl2

  D．Fe（OH）3
  組卷：80引用：9難度：0.8

  解析

• 5．氯氣用途廣泛，但在使用時(shí)，一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫，工業(yè)上可用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，以提高效益，減少污染，反應(yīng)為：O₂（g）+4HCl（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）+QkJ（Q＞0）。對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　?。?/h2>

  A．增加n（HCl），逆反應(yīng)速率先減小后增大

  B．體積不變加入稀有氣體，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  C．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  D．如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)正反應(yīng)的速率影響更大
  組卷：80引用：1難度：0.8

  解析

• 6．在0.2mol?L^-1Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃溶液中，通入一定量H₂S氣體，下列不可能發(fā)生的離子方程式是（　　）

  A．H2S+2Fe3+→S↓+2Fe2++2H+

  B．H2S+Fe2+→2H++FeS↓

  C．H2S+Cu2+→CuS↓+2H+

  D．2H++2NO3-+3H2S→2NO↑+3S↓+4H2O
  組卷：71引用：2難度：0.7

  解析

• 7．BrF₃溶于水可發(fā)生反應(yīng)3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化產(chǎn)物只有O2

  B．BrF3只是氧化劑

  C．當(dāng)有1mol氧氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA個(gè)

  D．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子時(shí)，有NA個(gè)水分子被還原
  組卷：64引用：1難度：0.5

  解析

• 8．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對(duì)該化合物敘述正確的是（　　）
  

  A．屬于芳香烴

  B．屬于鹵代烴

  C．在酸性條件下不水解

  D．1mol該物質(zhì)能與9mol氫氣加成
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

二、綜合分析題（共60分）

• 23．有機(jī)物H是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如圖。
  
  完成下列填空：
  （1）E中含有的官能團(tuán)名稱為

   

  。A的分子式為

   

  。④的反應(yīng)類型為

   

  。
  （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）合成過程中使用TBSCl試劑的目的是

   

  。
  （4）G的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式。

   

  
  ①能使石蕊試液變色；
  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
  ③分子中含有兩個(gè)甲基。
  （5）設(shè)計(jì)由乙酸和1，3-丁二烯為原料合成G（CH₃COOCH₂CH=CHCH₂OH）的路線

   

  。（合成路線常用的表示方式為：甲

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  乙……

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  目標(biāo)產(chǎn)物）
  組卷：70引用：4難度：0.3

  解析

• 24．“綠色化學(xué)”是化工生產(chǎn)中的重要理念。如圖為利用尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銨的工藝流程。
  
  完成下列填空：
  （1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。已知硫酸銨溶解度變化趨勢與氯化鈉相似，則從沉淀池中獲得產(chǎn)品的操作包含

   

  、

   

  、洗滌、烘干等。
  （2）流程中體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計(jì)有

   

  、

   

  等。
  （3）為在實(shí)驗(yàn)室模擬沉淀池中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，導(dǎo)管a下端連接粗管的目的是

   

  ；導(dǎo)管b下端使用多孔球泡的目的是

   

  。
  
  可用甲醛法測定所得（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其反應(yīng)原理可以表示為：4NH₄⁺+6HCHO→4H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄[已知：（CH₂）₆N₄不與NaOH反應(yīng)]
  實(shí)驗(yàn)過程：稱取樣品1.500g,溶解配制成250mL溶液，取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過量的甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴甲基橙試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
  （4）終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

   

  。
  （5）已知c（NaOH）=0.1010mol?L^-1，消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，則所得硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（保留4位小數(shù)）實(shí)驗(yàn)測得硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略高，原因可能是

   

  。
  a.甲醛被氧化
  b.沒有進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)
  c.氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)
  d.錐形瓶沒有用待測液潤洗
  組卷：54引用：2難度：0.5

  解析