“綠色化學(xué)”是化工生產(chǎn)中的重要理念。如圖為利用尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銨的工藝流程。

完成下列填空：
（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂O+2NH₃+CO₂+CaSO₄=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄

H₂O+2NH₃+CO₂+CaSO₄=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄

。已知硫酸銨溶解度變化趨勢(shì)與氯化鈉相似，則從沉淀池中獲得產(chǎn)品的操作包含

過濾

過濾

、

蒸發(fā)

蒸發(fā)

、洗滌、烘干等。
（2）流程中體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計(jì)有

尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣的綜合利用

尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣的綜合利用

、

生產(chǎn)中CO₂的循環(huán)使用

生產(chǎn)中CO₂的循環(huán)使用

等。
（3）為在實(shí)驗(yàn)室模擬沉淀池中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，導(dǎo)管a下端連接粗管的目的是

防止極易溶于水的NH₃產(chǎn)生倒吸

防止極易溶于水的NH₃產(chǎn)生倒吸

；導(dǎo)管b下端使用多孔球泡的目的是

增大溶解性較小的CO₂與溶液的接觸面積，使微溶物轉(zhuǎn)化為難溶物的反應(yīng)更充分

增大溶解性較小的CO₂與溶液的接觸面積，使微溶物轉(zhuǎn)化為難溶物的反應(yīng)更充分

。

可用甲醛法測(cè)定所得（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其反應(yīng)原理可以表示為：4NH₄⁺+6HCHO→4H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄[已知：（CH₂）₆N₄不與NaOH反應(yīng)]
實(shí)驗(yàn)過程：稱取樣品1.500g,溶解配制成250mL溶液，取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過量的甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴甲基橙試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
（4）終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

加入最后一滴后，溶液立即由紅色轉(zhuǎn)化為橙色，并且30秒內(nèi)不變色，即為終點(diǎn)

加入最后一滴后，溶液立即由紅色轉(zhuǎn)化為橙色，并且30秒內(nèi)不變色，即為終點(diǎn)

。
（5）已知c（NaOH）=0.1010mol?L^-1，消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，則所得硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.1885

0.1885

。（保留4位小數(shù)）實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略高，原因可能是

ab

ab

。
a.甲醛被氧化
b.沒有進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)
c.氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)
d.錐形瓶沒有用待測(cè)液潤洗