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2022年安徽省蚌埠市四校高考化學三模試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

  • 1．化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：1887引用：24難度：0.9

  • 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8，X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應有大量白煙生成。下列說法正確的是（　　）

    組卷：64引用：7難度：0.7

  • 3．已知298K時，Ksp（NiS）=1.0×10-21，Ksp（FeS）=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示Ni或Fe），下列說法正確的是（已知：
    6
    ≈2.4，
    10
    ≈3.2）（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/367/f9753d44.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷：59引用：2難度：0.7

  • 4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族，X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應。下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：66引用：4難度：0.5

  • 5．德國化學家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷
    程及反應過程中的能量變化如圖一、圖二所示，其中菁優(yōu)網(wǎng)
    分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷：27引用：2難度：0.7

  • 6．某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，相對誤差為+2.7%，其原因不可能是（　?。?/h2>

    組卷：98引用：3難度：0.7

  • 7．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷：41引用：3難度：0.6

  • 8．下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是（　　）
    A B C D
    用CCl4提取溶在乙醇中的I2 測量Cl2的體積 過濾 用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸
     菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷：38引用：2難度：0.7

  • 9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：114引用：6難度：0.6

二、非選擇題（共84分）

  • 28．有效去除大氣中的NOx，保護臭氧層，是環(huán)境保護的重要課題。
    （1）在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應進行；
    ①O3═O+O2（慢）
    ②O+O3═2O2（快）
    第一步的速率方程為v1=k1c（O3），第二步的速率方程為v2=k2c（O3）c（O）。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c（O）=
     
    。
    （2）NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖1所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：O3（g）+O（g）═2O2（g）△H=-143kJ?mol-1
    反應1：O3（g）+NO（g）═NO2（g）+O2（g）△H1=-200.2kJ?mol-1。
    反應2：熱化學方程式為
     
    。
    （3）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入Ca（OH）2懸濁液中，改變
    n
    （
    N
    O
    2
    ）
    n
    （
    NO
    ）
    ，NOx的去除率如圖2所示。
    已知：NO與Ca（OH）2不反應；
    NOx的去除率=1-
    從
    C
    a
    （
    OH
    ）
    2
    懸濁液中逸出的
    N
    O
    x
    的物質(zhì)的量
    通入
    C
    a
    （
    OH
    ）
    2
    懸濁液中
    N
    O
    x
    的物質(zhì)的量
    ×100%
    ①
    n
    （
    N
    O
    2
    ）
    n
    （
    NO
    ）
    在0.3-0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應的離子方程式為：
     
    。
    ②當
    n
    （
    N
    O
    2
    ）
    n
    （
    NO
    ）
    大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是
     
    。
    （4）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ?mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨
    n
    （
    CO
    ）
    n
    （
    NO
    ）
    的變化曲線如圖3。
    ①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近
     
    。
    ②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為
     
    ；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為
     
    （以上兩空均用a、b、c、d表示）。
    ③若
    n
    （
    CO
    ）
    n
    （
    NO
    ）
    =0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為
     
    。

    組卷：73引用：5難度：0.5

  • 29．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（主要成分為：Na2Cr2O7?2H2O），其主要工藝流程如下：菁優(yōu)網(wǎng)
    查閱相關資料得知：
    i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    ，自身被還原為Bi（OH）3固體。
    ii。
    物質(zhì) Fe（OH）3 Al（OH）3 Cr（OH）3 Fe（OH）2 Bi（OH）3
    開始沉淀的PH 2.7 3.4 4.6 7.5 0.7
    完全沉淀的PH 3.7 4.4 5.9 9.7 4.5
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    回答下列問題：
    （1）將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是
     
    。
    （2）操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和
     
    （填儀器名稱）。
    （3）寫出④反應的化學方程式
     
    。
    （4）⑤中酸化是使
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    轉(zhuǎn)化為Cr2
    O
    2
    -
    7
    ．寫出該反應的離子方程式
     
    。
    （5）將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，
     
    ，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。
    （6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為
     
    ，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為
     
    。

    組卷：23引用：4難度：0.5
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