有效去除大氣中的NO_x，保護臭氧層，是環(huán)境保護的重要課題。
（1）在沒有NO_x催化時，O₃的分解可分為以下兩步反應進行；
①O₃═O+O₂（慢）
②O+O₃═2O₂（快）
第一步的速率方程為v₁=k₁c（O₃），第二步的速率方程為v₂=k₂c（O₃）c（O）。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k₁、k₂組成的代數(shù)式表示c（O）=

k

1

k

2

k

1

k

2

。
（2）NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖1所示：

已知：O₃（g）+O（g）═2O₂（g）△H=-143kJ?mol^-1
反應1：O₃（g）+NO（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₁=-200.2kJ?mol^-1。
反應2：熱化學方程式為

NO₂（g）+O（g）=NO（g）+O₂（g）△H=+57.2kJ?mol^-1

NO₂（g）+O（g）=NO（g）+O₂（g）△H=+57.2kJ?mol^-1

。
（3）一定條件下，將一定濃度NO_x（NO₂和NO的混合氣體）通入Ca（OH）₂懸濁液中，改變

n

（

N

O

2

）

n

（

NO

）

，NO_x的去除率如圖2所示。
已知：NO與Ca（OH）₂不反應；
NO_x的去除率=1-

從

C

a

（

OH

）

2

懸濁液中逸出的

N

O

x

的物質(zhì)的量

通入

C

a

（

OH

）

2

懸濁液中

N

O

x

的物質(zhì)的量

×100%
①

n

（

N

O

2

）

n

（

NO

）

在0.3-0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應的離子方程式為：

NO+NO₂+Ca（OH）₂=2

NO

-

2

+Ca²⁺+H₂O

NO+NO₂+Ca（OH）₂=2

NO

-

2

+Ca²⁺+H₂O

。
②當

n

（

N

O

2

）

n

（

NO

）

大于1.4時，NO₂去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是

NO₂量太多，剩余的NO₂和水反應生成的NO逸出，導致NO去除率降低

NO₂量太多，剩余的NO₂和水反應生成的NO逸出，導致NO去除率降低

。
（4）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ?mol^-1，反應達到平衡時，N₂的體積分數(shù)隨

n

（

CO

）

n

（

NO

）

的變化曲線如圖3。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近

1：1

1：1

。
②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為

c＜b＜a

c＜b＜a

；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為

b=c＞d

b=c＞d

（以上兩空均用a、b、c、d表示）。
③若

n

（

CO

）

n

（

NO

）

=0.8，反應達平衡時，N₂的體積分數(shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為

60%

60%

。