2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題3分，共45分。每題只有一個正確選項）。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（　　）

  A．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

  B．銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用

  C．電解精煉銅時，粗銅做陰極

  D．為除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強

  B．加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

  C．溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度比其大的沉淀

  D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，所以石墨更穩(wěn)定
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列化學(xué)用語錯誤的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

  B．H2（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+ 1 2 O2（g）?H2O（l）   ΔH=-285.8kJ?mol-1

  C．Mg（OH）2（s）的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）

  D．S2-水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性

  B．將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至100mL，所得溶液的pH為8

  C．常溫下，當(dāng)水電離出的c（H+）為1×10-13mol/L時，此溶液的pH可能為1或13

  D．將pH=3的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大
  組卷：53引用：2難度：0.5

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na2S溶液：Hg2+、K+、 NO - 3 、Cl-

  B．鹽酸溶液：Na+、K+、 SO 2 - 4 、 S i O 2 - 3

  C．FeCl3溶液： NH + 4 、Na+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  D．NaHCO3溶液： NH + 4 、Na+、 A l O - 2 、 SO 2 - 4
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 6．向恒容的密閉容器中充入amolCO和bmolH₂S，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．150℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1 3 ，則a：b=6：5

  B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．若一段時間后， c （ COS ） c （ H 2 ） 保持不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．平衡后，向容器中再通入amolCO，v正逐漸增大
  組卷：38引用：2難度：0.6

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二、填空題（本題4個小題，共55分）。

• 18．丙烯腈（CH₂=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，副產(chǎn)物有乙腈（CH₃CN）、氫氰酸、丙烯醛（C₃H₄O）等，以丙烯、氨氣和氧氣為原料，在催化劑存在下合成丙烯腈的主要反應(yīng)如下：
  Ⅰ.C₃H₆（g）+NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g）=C₃H₃N（g）+3H₂O（g）   ΔH₁=-515kJ/mol
  Ⅱ.C₃H₆（g）+O₂（g）=C₃H₄O（g）+H₂O（g）   ΔH₂=-353kJ/mol
  回答下列問題：
  （1）C₃H₄O（g）+NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g）=C₃H₃N（g）+2H₂O（g）   ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）反應(yīng)Ⅰ在

   

  （填“高溫”“低溫”或“任意”）條件下可自發(fā)進行；恒溫恒容條件下，若容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列選項表明反應(yīng)一定已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
  B.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
  C.容器內(nèi)壓強不再變化
  D.v（NH₃）：v（O₂）=2：3
  （3）恒溫下，充入丙烯、氨氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，體系達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積，則反應(yīng)II的平衡移動方向為

   

  （填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）。
  （4）已知對于反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：K^θ=

  [

  p

  （

  C

  ）

  p

  θ

  ]

  c

  ×

  [

  p

  （

  D

  ）

  p

  θ

  ]

  d

  [

  p

  （

  A

  ）

  p

  θ

  ]

  a

  ×

  [

  p

  （

  B

  ）

  p

  θ

  ]

  b

  。T℃，壓強為16p^θ的恒壓密閉容器中，通入1mol丙烯、1mol氨氣和3mol氧氣發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)有amolC₃H₃N（g），bmolC₃H₄O（g），此時H₂O（g）的分壓p（H₂O）=

   

  （分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含a,b的代數(shù)式表示，下同）；反應(yīng)Ⅱ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為

   

  。
  （5）以丙烯腈為原料，利用電解原理合成已二腈[CN（CH₂）₄CN]可減少氮氧化物的排放，其裝置如圖所示，電解時Pb電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：50引用：3難度：0.5

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• 19．乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，是二元弱酸，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ．查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
  

  弱酸	HF	H2C2O4
  電離平衡常數(shù)	Ka=6.3×10-4	Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4

  （1）常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的氫氟酸溶液等體積混合，溶液顯

   

  性（填“酸”“堿”或“中”）。
  （2）向等體積、等pH的草酸和氫氟酸溶液中加入大小相同的鋅粒，初始速率分別是v₁、v₂，其大小關(guān)系為v₁

   

  v₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）向Na₂C₂O₄溶液中通入過量的HF，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅱ．已知草酸晶體（H₂C₂O₄?XH₂O）可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：
  ①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液
  ②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
  ③用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：
  

  	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
  待測溶液體積（mL）	25.00	25.00	25.00
  標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）	9.99	10.01	10.00

  已知：H₂C₂O₄的相對分子質(zhì)量為90。
  （1）滴定時，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
  （2）到達(dá)滴定終點的標(biāo)志是

   

  。
  （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=

   

  。
  （4）誤差分析：若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值

   

  （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
  組卷：108引用：1難度：0.5

  解析