乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，是二元弱酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
| 弱酸 | HF | H2C2O4 |
| 電離平衡常數(shù) | Ka=6.3×10-4 | Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4 |
酸
酸
性（填“酸”“堿”或“中”）。（2）向等體積、等pH的草酸和氫氟酸溶液中加入大小相同的鋅粒，初始速率分別是v1、v2，其大小關(guān)系為v1
=
=
v2（填“＞”“＜”或“=”）。（3）向Na2C2O4溶液中通入過量的HF，反應(yīng)的化學方程式為
Na2C2O4+HF=NaF+NaHC2O4
Na2C2O4+HF=NaF+NaHC2O4
。Ⅱ．已知草酸晶體（H2C2O4?XH2O）可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：
| 第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
| 待測溶液體積（mL） | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
| 標準溶液體積（mL） | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
（1）滴定時，KMnO4標準溶液應(yīng)該裝在
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）到達滴定終點的標志是
最后半滴酸性高錳酸鉀溶液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘不褪色及達到滴定終點
最后半滴酸性高錳酸鉀溶液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘不褪色及達到滴定終點
。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=
2
2
。（4）誤差分析：若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。【答案】酸；=；Na2C2O4+HF=NaF+NaHC2O4；酸式；最后半滴酸性高錳酸鉀溶液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘不褪色及達到滴定終點；2；偏高
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：108引用：1難度：0.5
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2．滴定法是化學分析的常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準確度。酸堿滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法：
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（3）D狀態(tài)時，溶液中的溶質(zhì)是。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：79引用：3難度：0.7
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