2022年天津市和平區(qū)高考化學一模試卷

一.選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列古詩詞詩句中涉及到化學變化的是（　?。?/h2>

  A．無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來

  B．人有悲歡離合，月有陰晴圓缺

  C．八月秋高風怒號，卷我屋上三重茅

  D．野火燒不盡，春風吹又生
  組卷：41引用：4難度：0.7

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• 2．膠體粒子的直徑，最接近于下列哪一個數(shù)值（　?。?/h2>

  A．1×10-8m

  B．1×10-9cm

  C．1×10-10cm

  D．1×10-11m
  組卷：145引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．SiO2具有導電性	B．NO2有氧化性
  C．Fe（SCN）3溶液呈紅色	D．Na2CO3水溶液呈堿性
  組卷：40引用：1難度：0.7

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• 4．化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

  B．可以用Si3N4、Al2O3 制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

  C．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

  D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)
  組卷：131引用：3難度：0.6

  解析

• 5．制取H₂O₂的反應為Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O═Na₂SO₄?10H₂O+H₂O₂，下列說法不正確的是（　　）

  A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．H2O2的電子式：

  C．SO42-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型

  D．基態(tài)O原子的軌道表示式：
  組卷：41引用：2難度：0.7

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二、（非選擇題共64分）

• 15．Na₂S₂O₃?5H₂O是重要的化工原料，有關制備和應用如下。
  Ⅰ．制備Na₂S₂O₃?5H₂O反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）

  △

  Na₂S₂O₃（aq）
  實驗步驟：
  ①稱取15gNa₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。
  ②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min。回答下列問題：
  （1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是

   

  。
  （2）儀器a的作用是

   

  。
  （3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質(zhì)是

   

  ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是

   

  。
  Ⅱ．分離Na₂S₂O₃?5H₂O。已知：Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇。
  分離Na₂S₂O₃?5H₂O晶體的流程如圖2所示：
  
  回答下列問題：
  （4）為減少產(chǎn)品的損失，操作①要

   

  （填操作），其目的是

   

  ；操作②的包括的過程是快速過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用

   

  （填試劑）作洗滌劑。
  （5）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液

   

  為止，蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高原因

   

  。
  III．研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
  

  實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
  ①	25	0.1	0.1
  ②	25	0.1	0.2
  ③	50	0.2	0.1
  ④	50	0.1	0.1

  （6）探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇

   

  （填實驗編號）；
  （7）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇

   

  （填實驗編號）。
  組卷：65引用：2難度：0.5

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• 16．綜合利用CO₂對完成“碳中和”的目標有重要意義。
  （1）合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）ΔH=akJ?mol^-1。一定溫度下，向容積均為2L的恒容密閉容器中分別通入1.0molCO₂（g）和3.0molH₂（g），在催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應。測得5min時，CO₂轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關系如圖甲所示。
  
  ①T₁K時，a點對應容器在0～5min內(nèi)的平均反應速率v（H₂）=

   

  ；b、c點對應狀態(tài)下反應物的有效碰撞幾率b

   

  c（填“＞”“＜”或“=”），原因為

   

  。
  ②T₂K時，保持溫度不變向容器中再充入0.2molCO₂、0.6molC₂H₅OH（g），平衡將

   

  移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
  ③該反應適宜選用的催化劑為

   

  （填“X”或“Y”），高于T₃K時，d點以后兩條線重合的原因是

   

  。
  （2）合成二甲醚：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ?mol^-1
  在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖乙所示。其中：CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%。
  ①溫度高于300℃，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

   

  。
  ②220℃時，起始投入3molCO₂、6molH₂，在催化劑作用下CO₂與H₂反應一段時間后，測得CO₂平衡轉(zhuǎn)化率為40%，CH₃OCH₃的選擇性為50%（圖中A點），達到平衡時反應Ⅱ理論上消耗H₂的物質(zhì)的量為

   

  mol。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有

   

  。
  ③合成二甲醚時較適宜的溫度為260℃，其原因是

   

  。
  組卷：100引用：1難度：0.5

  解析