2022年天津市和平區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一.選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．下列古詩詞詩句中涉及到化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來

  B．人有悲歡離合，月有陰晴圓缺

  C．八月秋高風(fēng)怒號(hào)，卷我屋上三重茅

  D．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生
  組卷：38引用：4難度：0.7

  解析

• 2．膠體粒子的直徑，最接近于下列哪一個(gè)數(shù)值（　　）

  A．1×10-8m

  B．1×10-9cm

  C．1×10-10cm

  D．1×10-11m
  組卷：139引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．SiO2具有導(dǎo)電性	B．NO2有氧化性
  C．Fe（SCN）3溶液呈紅色	D．Na2CO3水溶液呈堿性
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

  B．可以用Si3N4、Al2O3 制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

  C．Ge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

  D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)
  組卷：129引用：3難度：0.6

  解析

• 5．制取H₂O₂的反應(yīng)為Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O═Na₂SO₄?10H₂O+H₂O₂，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．H2O2的電子式：

  C．SO42-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型

  D．基態(tài)O原子的軌道表示式：
  組卷：37引用：2難度：0.7

  解析

二、（非選擇題共64分）

• 15．Na₂S₂O₃?5H₂O是重要的化工原料，有關(guān)制備和應(yīng)用如下。
  Ⅰ．制備Na₂S₂O₃?5H₂O反應(yīng)原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）

  △

  Na₂S₂O₃（aq）
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  ①稱取15gNa₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。
  ②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是

   

  。
  （2）儀器a的作用是

   

  。
  （3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na₂SO₃外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是

   

  ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是

   

  。
  Ⅱ．分離Na₂S₂O₃?5H₂O。已知：Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇。
  分離Na₂S₂O₃?5H₂O晶體的流程如圖2所示：
  
  回答下列問題：
  （4）為減少產(chǎn)品的損失，操作①要

   

  （填操作），其目的是

   

  ；操作②的包括的過程是快速過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用

   

  （填試劑）作洗滌劑。
  （5）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液

   

  為止，蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過高原因

   

  。
  III．研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
  ①	25	0.1	0.1
  ②	25	0.1	0.2
  ③	50	0.2	0.1
  ④	50	0.1	0.1

  （6）探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

   

  （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
  （7）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

   

  （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。
  組卷：59引用：2難度：0.5

  解析

• 16．綜合利用CO₂對(duì)完成“碳中和”的目標(biāo)有重要意義。
  （1）合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）ΔH=akJ?mol^-1。一定溫度下，向容積均為2L的恒容密閉容器中分別通入1.0molCO₂（g）和3.0molH₂（g），在催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應(yīng)。測得5min時(shí)，CO₂轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖甲所示。
  
  ①T₁K時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器在0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  ；b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有效碰撞幾率b

   

  c（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)?

   

  。
  ②T₂K時(shí)，保持溫度不變向容器中再充入0.2molCO₂、0.6molC₂H₅OH（g），平衡將

   

  移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
  ③該反應(yīng)適宜選用的催化劑為

   

  （填“X”或“Y”），高于T₃K時(shí)，d點(diǎn)以后兩條線重合的原因是

   

  。
  （2）合成二甲醚：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ?mol^-1
  在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖乙所示。其中：CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%。
  ①溫度高于300℃，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

   

  。
  ②220℃時(shí)，起始投入3molCO₂、6molH₂，在催化劑作用下CO₂與H₂反應(yīng)一段時(shí)間后，測得CO₂平衡轉(zhuǎn)化率為40%，CH₃OCH₃的選擇性為50%（圖中A點(diǎn)），達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)Ⅱ理論上消耗H₂的物質(zhì)的量為

   

  mol。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有

   

  。
  ③合成二甲醚時(shí)較適宜的溫度為260℃，其原因是

   

  。
  組卷：92引用：1難度：0.5

  解析