Na2S2O3?5H2O是重要的化工原料，有關制備和應用如下。
Ⅰ．制備Na2S2O3?5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s） △ Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min?；卮鹣铝袉栴}：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 使硫粉易于分散到溶液中，加快反應速率，便于Na2S2O3?5H2O析出使硫粉易于分散到溶液中，加快反應速率，便于Na2S2O3?5H2O析出。
（2）儀器a的作用是 冷凝回流冷凝回流。
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 Na2SO4Na2SO4，檢驗是否存在該雜質的方法是 取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4。
Ⅱ．分離Na2S2O3?5H2O。已知：Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。
分離Na2S2O3?5H2O晶體的流程如圖2所示：
回答下列問題：
（4）為減少產(chǎn)品的損失，操作①要 趁熱過濾趁熱過濾（填操作），其目的是 防止硫代硫酸鈉晶體析出防止硫代硫酸鈉晶體析出；操作②的包括的過程是快速過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用 乙醇乙醇（填試劑）作洗滌劑。
（5）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液 有晶膜出現(xiàn)（或少量晶體析出）有晶膜出現(xiàn)（或少量晶體析出）為止，蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高原因 避免析出的Na2S2O3?5H2O因溫度過高而分解避免析出的Na2S2O3?5H2O因溫度過高而分解。
III．研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
△
| 實驗編號 | 實驗溫度/℃ | c（Na2S2O3）/mol?L-1 | c（H2SO4）/mol?L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
①②或③④
①②或③④
（填實驗編號）；（7）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇
①④
①④
（填實驗編號）。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】使硫粉易于分散到溶液中，加快反應速率，便于Na2S2O3?5H2O析出；冷凝回流；Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；趁熱過濾；防止硫代硫酸鈉晶體析出；乙醇；有晶膜出現(xiàn)（或少量晶體析出）；避免析出的Na2S2O3?5H2O因溫度過高而分解；①②或③④；①④
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：59引用：2難度：0.5
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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