2022-2023學年廣東省廣州市協(xié)和中學等3校高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。多選、錯選均不得分。

• 1．下列“勞動最光榮、勞動最崇高、勞動最偉大、勞動最美麗”。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是（　　）

  選項	勞動項目	化學知識
  A	為保護地下鋼管不被腐蝕，將鋼管與直流電源負極相連	采用了犧牲陽極法進行防護
  B	使用純堿溶液去油污	Na2CO3水解使溶液顯堿性
  C	明礬可以除去水中的懸浮顆粒，用于凈水	明礬溶于水可生成氫氧化鋁膠體
  D	施肥時，草木灰（有效成分是K2CO3）不能與NH4Cl混合使用	K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學腐蝕：Fe-3e-=Fe3+

  B．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e-=Cu

  C．CuSO4溶液與閃鋅礦（ZnS）反應生成銅藍（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s）?Zn2-（aq）+CuS（s）

  D．除去水垢中CaSO4的主要反應：CaSO4+Na2CO3?CaCO3+Na2SO4
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 3．用0.1000mol?L^-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關該實驗說法中，不正確的是（　　）

  A．本實驗可選用酚酞作指示劑

  B．用酸式滴定管盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液

  C．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次

  D．滴定開始時平視讀數(shù)，滴定結束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結果偏低
  組卷：90引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．配制FeCl3溶液，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中

  B．把食品存放在冰箱里可延長保質期

  C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

  D．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 5．在恒容條件下，能使NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO （g）正反應速率增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是（　?。?/h2>

  A．增大NO2或CO的濃度

  B．減小CO2或NO的濃度

  C．通入Ne使氣體的壓強增大

  D．升高反應的溫度
  組卷：222引用：18難度：0.7

  解析

• 6．下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應實驗目的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  實驗 目的	測定鋅與稀硫酸反應速率	測定中和反應的反應熱	比較AgCl和Ag2S溶解度大小	探究鐵的析氫腐蝕
  實驗 裝置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：280引用：11難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

• 19．氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟實用的制取氫氣成為重要課題。
  Ⅰ.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)質的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣：
  方法一：氨熱分解法制氫氣。
  

  相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)
  化學鍵	N=N	H-H	N-H
  鍵能E/（kJ/mol）	946	436	391

  （1）反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）已知反應的ΔS=0.2kJ/mol,在下列哪些溫度下，反應能自發(fā)進行？

   

  （填標號）。
  A.25℃
  B.125℃
  C.225℃
  D.325℃
  （3）298K時，1gH₂燃燒生成H₂O（g）放熱121kJ，1molH₂O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為

   

  。
  方法二：氨電解法制氫氣。
  利用電解原理，將氨轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示：
  
  （4）電解過程中OH^-的移動方向為

   

  （填“從左往右”或“從右往左）。
  （5）陽極的電極反應式為

   

  。
  Ⅱ.H₂S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應為2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）。若起始時容器中只有H₂S，平衡時三種物質的物質的量與裂解溫度的關系如圖。
  
  （6）圖中曲線Z表示的物質是

   

  （填化學式）。
  （7）C點時H₂S的轉化率為

   

  %（保留一位小數(shù)）。
  （8）A點時，設容器內的總壓為pPa,則平衡常數(shù)K_p=

   

  Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 20．過度金屬催化的反應已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會對環(huán)境造成不利影響，因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co₂O₃，還含有Al₂O₃、ZnO等雜質）為原料制備CoCO₃的一種工藝流程：
  
  已知：K_sp=（CoCO₃）=1.4×10^-13，K_sp[Co（OH）₂]=2.0×10^-15
  回答下列問題：
  （1）“酸浸”時通入SO₂的目的是

   

  ．
  （2）“除鋁”步驟中，鋁離子發(fā)生的離子反應方程式

   

  ．
  （3）“萃取”過程可表示為ZnSO₄（水層）+2HX（有機層）?ZnX₂（有機層）+H₂SO₄（水層），從有機層獲取ZnSO₄，下列試劑最好選擇

   

  ．
  A．稀硫酸
  B．NaOH溶液
  C．HX
  D．水
  （4）“沉鈷”的離子方程式是

   

  ．“沉鈷”步驟選擇NaHCO₃，而不選擇Na₂CO₃是為了避免有Co（OH）₂的生成，向溶液加入Na₂CO₃溶液，當溶液的pH達到7.4時，就會同時有Co（OH）₂生成，計算當溶液的pH為7.4時，此時溶液中的

  CO

  2

  -

  3

  濃度=

   

  mol/L．
  （5）CoCO₃與純堿反應可以制備重要的電極材料鈷酸鋰（LiCoO₂）．一種充電電池的裝置如圖所示，充放電過程中，存在LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉化，放電過程中Li⁺從A電極向B電極遷移，寫出該電池放電時的正極反應：

   

  ，若用該電池進行電解食鹽水，當通過隔膜的離子數(shù)目為0.2N_A時，電解池陰極收集到的氣體體積在標準狀況下為

   

  L．
  
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析