過(guò)度金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會(huì)對(duì)環(huán)境造成不利影響，因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點(diǎn)。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程：
已知：Ksp=（CoCO3）=1.4×10-13，Ksp[Co（OH）2]=2.0×10-15
回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是 將Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+將Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+．
（2）“除鋁”步驟中，鋁離子發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 Al3++3HCO-3=Al（OH）3↓+3CO2↑Al3++3HCO-3=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機(jī)層）?ZnX2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），從有機(jī)層獲取ZnSO4，下列試劑最好選擇 AA．
A．稀硫酸
B．NaOH溶液
C．HX
D．水
（4）“沉鈷”的離子方程式是 Co2++2HCO-3=CoCO3↓+H2O+CO2↑Co2++2HCO-3=CoCO3↓+H2O+CO2↑．“沉鈷”步驟選擇NaHCO3，而不選擇Na2CO3是為了避免有Co（OH）2的生成，向溶液加入Na2CO3溶液，當(dāng)溶液的pH達(dá)到7.4時(shí)，就會(huì)同時(shí)有Co（OH）2生成，計(jì)算當(dāng)溶液的pH為7.4時(shí)，此時(shí)溶液中的CO2-3濃度=7×10-12.2mol/L7×10-12.2mol/Lmol/L．
（5）CoCO3與純堿反應(yīng)可以制備重要的電極材料鈷酸鋰（LiCoO2）．一種充電電池的裝置如圖所示，充放電過(guò)程中，存在LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，放電過(guò)程中Li+從A電極向B電極遷移，寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO2Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO2，若用該電池進(jìn)行電解食鹽水，當(dāng)通過(guò)隔膜的離子數(shù)目為0.2NA時(shí)，電解池陰極收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 2.242.24L．
HCO
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3
HCO
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3
HCO
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3
HCO
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3
CO
2
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3
【答案】將Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+；Al3++3=Al（OH）3↓+3CO2↑；A；Co2++2=CoCO3↓+H2O+CO2↑；7×10-12.2mol/L；Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO2；2.24
HCO
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3
HCO
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3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：3難度：0.5
相似題
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1．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線(xiàn)和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：77引用：5難度：0.5 -
2．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價(jià)值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
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回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化”時(shí)，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為。
（4）“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測(cè)可能的原因?yàn)?。
（5）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備N(xiāo)a2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
3．利用如下流程可從廢光盤(pán)的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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