2021-2022學(xué)年天津市五校聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共12小題，每題3分，共36分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（　　）

  A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可做木材防火劑

  B．二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色，說明二氧化硫的漂白是暫時的

  C．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/label>

  D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土
  組卷：99引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸吸水性

  B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

  C．SO2通入BaCl2中，生成白色沉淀

  D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
  組卷：85引用：1難度：0.8

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有（　　）
  ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO₃所含的硫原子個數(shù)為N_A
  ②銅與硫的反應(yīng)中，0.1mol銅完全反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的量為0.2N_A
  ③可逆反應(yīng)中，0.1molH₂和0.2molI₂充分反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)分子總數(shù)小于0.3N_A
  ④常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有原子總的個數(shù)為3N_A
  ⑤含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A

  A．1個

  B．2個

  C．3個

  D．4個
  組卷：62引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列化學(xué)或離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)制粗硅：SiO2+C 高溫 Si+CO2↑

  B．向銅粉中滴加稀硝酸產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．過量的SO2通入NaOH溶液中SO2+OH-═HSO3-

  D．二氧化硫使溴水褪色SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
  組卷：68引用：1難度：0.6

  解析

• 5．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
  ①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極；
  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向D；
  ③A、C相連后，同時浸入CuSO₄溶液中，C極質(zhì)量增加；
  ④B、D相連后，同時浸入CuSO₄溶液中，Cu²⁺移向D極被還原．
  據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　?。?/h2>

  A．A＞B＞D＞C

  B．A＞C＞D＞B

  C．C＞A＞B＞D

  D．B＞D＞C＞A
  組卷：105引用：5難度：0.7

  解析

二、簡答題（本題共4小題，共64分）

• 15．節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO₂含量增大，造成大氣污染。某實驗小組同學(xué)欲探究SO₂的性質(zhì)并測定空氣中SO₂的含量。
  （1）他們設(shè)計如圖實驗裝置，請你參與探究，并回答下列問題：
  
  ①裝置A₁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；
  ②裝置B用于檢驗SO₂的漂白性，其中所盛試劑為

   

  ，裝置D用于檢驗SO₂的

   

  性；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；
  ③為驗證二氧化硫的還原性，反應(yīng)一段時間后取試管C中的溶液分成三份，進行如下實驗：
  方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
  方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；
  方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀
  上述方案合理的是

   

  （填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）；
  ④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置A₂代替裝置A₁你認(rèn)為裝置A₂的優(yōu)點是（寫兩點）

   

  。
  （2）他們擬用如圖方法測定空氣中SO₂含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）
  
  你認(rèn)為哪個裝置可行

   

  （填序號），另一裝置不可行的理由為

   

  。（如沒有，則不填）
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析

• 16．I．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：
  

  時間/min	1	2	3	4	5
  氫氣體積/mL	50	120	232	290	310

  （1）

   

  （填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min時間段反應(yīng)速率最大，原因是

   

  。
  （2）

   

  （填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min時間段反應(yīng)速率最小，原因是

   

  。
  （3）如果要減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，下列措施你認(rèn)為可行的是

   

  。
  A．加入KCl溶液
  B．通入HCl氣體
  C．加入NaOH固體
  D．加入KNO₃溶液
  II．溫度一定，在一個2L的恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
  
  （4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。從開始到平衡時C的反應(yīng)速率為

   

  ，A的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  A．A與C的濃度相等
  B．相同時間內(nèi)消耗3nmolA，同時生成3nmolA
  C．相同時間內(nèi)消耗3nmolA，同時消耗nmolB
  D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
  E．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
  F．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
  G．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
  組卷：100引用：1難度：0.5

  解析