2021-2022學(xué)年山東省濰坊四中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（1～10題每個(gè)小題，只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題2分；11～15題每個(gè)小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)正確，每題4分，共40分）

• 1．下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開始緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快

  B．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣（Cl2+H2O?HCl+HClO）

  C．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

  D．氯化鐵溶液加鐵粉后顏色變淺
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 2．工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ/mol,反應(yīng)過程可用如圖模擬（表示O₂，表示SO₂，表示催化劑）。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．過程Ⅱ和過程Ⅲ決定了全部反應(yīng)進(jìn)行的程度

  B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而使單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

  C．過程Ⅱ?yàn)槲鼰徇^程，過程Ⅲ為放熱過程；所以升高溫度，過程Ⅱ速率加快，過程Ⅲ速率減慢

  D．1molSO2和0.5molO2反應(yīng)，放出的熱量小于99kJ
  組卷：60引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?br />①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量
  ②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率
  ③對反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不變
  ④對于反應(yīng)3KSCN（aq）+FeCl₃（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq），加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大

  A．①②④

  B．②③

  C．②③④

  D．①③④
  組卷：206引用：5難度：0.6

  解析

• 4．NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0。下列分析正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol平衡混合氣體中含1mol N原子

  B．?dāng)嗔?mol NO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1mol N2O4中的共價(jià)鍵所需能量

  C．恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的

  D．恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺
  組卷：603引用：18難度：0.5

  解析

• 5．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．圖中五點(diǎn)對應(yīng)的Kw間的關(guān)系：B＞E＞C＞A＞D

  B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量的H2SO4方法

  C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH的方法

  D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
  組卷：33引用：1難度：0.8

  解析

• 6．某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖象判斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

  B．Ⅰ為NaOH溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線

  C．完全中和稀釋后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積：V（NaOH）＜V（氨水）

  D．NaOH溶液中水的電離程度a值一定大于9
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（共60分）

• 19．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO₂催化氧化生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)為：
  2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  加熱

  2SO₃（g）。
  （1）實(shí)驗(yàn)測得SO₂反應(yīng)生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是

   

  。
  

  溫度、壓強(qiáng)SO2轉(zhuǎn)化率	1個(gè)大氣壓	5個(gè)大氣壓	10個(gè)大氣壓	15個(gè)大氣壓
  400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
  500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
  600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

  （2）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  加熱

  2SO₃（g） 達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是

   

  （填字母）。
  A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO₂（g）
  B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO₃（g）
  C．降低溫度
  D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
  （3）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。
  
  2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。改變體積，增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）

   

  K（B） （填“＞”、“＜”或“=”），B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是

   

  。
  （4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol。
  ①t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是

   

  ．
  A．體積不變，向容器中通入少量O₂
  B．體積不變，向容器中通入少量SO₂
  C．縮小容器體積
  D．升高溫度
  E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?br />②若繼續(xù)通入0.20molSO₂和0.10molO₂，則平衡

   

  移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，

   

  mol＜n（SO₃）＜

   

  mol。
  （5）①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是

   

  。
  ②據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

   

  （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是

   

  （填標(biāo)號）。
  
  A．加了催化劑
  B．縮小容器體積
  C．降低溫度
  D．增加SO₃的物質(zhì)的量
  組卷：18引用：3難度：0.3

  解析

• 20．CO和H₂是一種合成氣，在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用，目前工業(yè)上利用天然氣與CO₂高溫重整制備CO和H₂。下表為有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱：
  

  物質(zhì)	CH4	CO	H2
  ΔH/（kJ?mol-1）	-890.3	-283.0	-285.8

  請回答以下問題：
  （1）CH₄與CO₂高溫重整制備CO和H₂的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）某溫度下將1molCH₄和1molCO₂充入體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
  

  時(shí)間t/h	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7
  總壓強(qiáng)p/105Pa	1.0	1.1	1.2	1.3	1.4	1.5	1.6	1.6

  容器中的CH₄與CO₂按（1）中的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，該反應(yīng)用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  Pa²。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  （3）當(dāng)n（CH₄）：n（CO₂）=1：1時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則a

   

  1.0（填“大于”或“小于”），判斷理由是

   

  。
  （4）CO處理汽車尾氣中的氮氧化物的反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=746kJ/mol。化學(xué)反應(yīng)速率v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

   

  k_逆增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或者“=”）。
  組卷：6引用：1難度：0.4

  解析