硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO₂催化氧化生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)為：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g）。
（1）實(shí)驗(yàn)測得SO₂反應(yīng)生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是

400℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓

400℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓

。

溫度、壓強(qiáng)SO2轉(zhuǎn)化率	1個(gè)大氣壓	5個(gè)大氣壓	10個(gè)大氣壓	15個(gè)大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g） 達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是

AC

AC

（填字母）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO₂（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO₃（g）
C．降低溫度
D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
（3）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。

2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。改變體積，增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）

=

=

K（B） （填“＞”、“＜”或“=”），B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是

800

800

。
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol。
①t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是

C

C

．
A．體積不變，向容器中通入少量O₂
B．體積不變，向容器中通入少量SO₂
C．縮小容器體積
D．升高溫度
E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?br />②若繼續(xù)通入0.20molSO₂和0.10molO₂，則平衡

向正反應(yīng)方向

向正反應(yīng)方向

移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，

0.36

0.36

mol＜n（SO₃）＜

0.4

0.4

mol。
（5）①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是

15-20min和25-30min

15-20min和25-30min

。
②據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

增大了氧氣的濃度

增大了氧氣的濃度

（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是

AB

AB

（填標(biāo)號(hào)）。

A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO₃的物質(zhì)的量