2021-2022學(xué)年湖北省荊州市石首市高一（下）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說法合理的是（　?。?/h2>

  A．分子篩、青花瓷、黏土、瑪瑙、硅石的主要成分都是硅酸鹽

  B．碳?xì)浠衔锱c氮氧化物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的有毒煙霧，稱為光化學(xué)煙霧

  C．硅酸鈉俗稱水玻璃，可用作木材防火劑

  D．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 2．工業(yè)上硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果在密閉容器中通入2molSO₂和足夠多的氧氣，按上述條件進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．通過調(diào)試反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)的進(jìn)行程度

  B．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

  C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的速率相等

  D．提高反應(yīng)溫度，可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化
  組卷：49引用：1難度：0.5

  解析

• 3．NO是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右、催化劑存在的條件下，使NH₃與NO發(fā)生反應(yīng)：NO+NH₃→N₂+H₂O（沒有配平）。N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，3.0gNO中含質(zhì)子數(shù)為3NA

  B．1.8gH2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NA

  C．NH3與NO混合氣體1mol,所含氮原子數(shù)為2NA

  D．生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA
  組卷：21引用：3難度：0.6

  解析

• 4．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	操作及現(xiàn)象	溶液
  A	通入足量CO2，溶液變渾濁	飽和Na2CO3
  B	通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失	Na2SiO3溶液
  C	通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色褪去	Ca（ClO）2溶液
  D	通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失；再加入足量NaOH溶液，又變渾濁	Ca（OH）2溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：61引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?br />①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳
  ②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
  ③鋅粒與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂
  ④Ba（OH）₂?8H₂O固體與NH₄Cl固體反應(yīng)
  ⑤植物通過光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖。

  A．②④

  B．①⑤

  C．①③④⑤

  D．①④⑤
  組卷：60引用：4難度：0.9

  解析

• 6．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
  

  實(shí)驗(yàn)裝置
  部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大	b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化	d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生	電流從a極流向d極

  由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＞b＞c＞d

  B．b＞c＞d＞a

  C．d＞a＞b＞c

  D．a(chǎn)＞b＞d＞c
  組卷：233引用：31難度：0.7

  解析

二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共55.0分）

• 18．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

   

  ；
  （2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

   

  ；
  （3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是4 min,N物質(zhì)在該4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5mol?L^?1?min^?1，則此容器的容積為V=

   

  L；
  （4）反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是

   

  （填序號(hào)）
  ①降低溫度
  ②保持容器的體積不變，充入氦氣
  ③加入催化劑
  ④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量
  （5）用CH₄和O₂組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2：
  ①則電極d是

   

  （填“正極”或“負(fù)極”），電極d的電極反應(yīng)式為

   

  ；
  ②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  L。
  組卷：24引用：4難度：0.6

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• 19．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。
  鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極：C₆Li-xe^-═C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-═LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）。
  （1）鋰電池放電時(shí)電池的反應(yīng)式為

   

  。
  （2）假設(shè)放電過程中消耗負(fù)極材料5.6g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

   

  （N_A為阿伏加德羅常數(shù)值）。
  （3）已知破壞1molH-H鍵、1molO═O鍵、1molH-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H₂、O₂轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)過程能量變化，則b=

   

  。
  
  （4）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了如下平行實(shí)驗(yàn)：
  實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示；
  
  實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
  實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。
  試回答下列問題：
  ①試分析實(shí)驗(yàn)①中t₁～t₂速率增大的主要原因是

   

  。t₂～t₃速率減小的主要原因是

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是

   

  。
  ③某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？

   

  （填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
  a.若不正確，請(qǐng)說明原因

   

  。
  b.若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式：

   

  。
  組卷：41引用：2難度：0.6

  解析