一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

2N?M

2N?M

；
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

1

（

t

2

-

t

1

）

V

mol?（L?min）^-1

1

（

t

2

-

t

1

）

V

mol?（L?min）^-1

；
（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是4 min,N物質(zhì)在該4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5mol?L^?1?min^?1，則此容器的容積為V=

1

1

L；
（4）反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是

③④

③④

（填序號(hào)）
①降低溫度
②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量
（5）用CH₄和O₂組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2：
①則電極d是

正極

正極

（填“正極”或“負(fù)極”），電極d的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

；
②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

11.2

11.2

L。