2021-2022學年天津市西青區(qū)張家窩中學高三（上）第一次月考化學試卷

一、單項選擇題（本題包括14個小題，每題3分，共42分）

• 1．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應2X（s）?Y （s）+Z（g），一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，若c（Z）增大，則ΔH＞0

  B．加入一定量Z，達新平衡后m（Y）減小

  C．加入等物質的量的Y和Z，達新平衡后c（Z）增大

  D．加入一定量氬氣，平衡不移動
  組卷：779引用：18難度：0.5

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• 2．如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產生金屬間化合物Li₃Bi。下列說法正確的是（　　）

  A．放電時，M電極反應為Ni-2e-═Ni2+

  B．放電時，Li+由M電極向N電極移動

  C．充電時，M電極的質量減小

  D．充電時，N電極反應為Li3Bi+3e-═3Li++Bi
  組卷：692引用：7難度：0.5

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• 3．將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關說法正確的是（　　）

  A．陰極的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+

  B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱

  C．鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護

  D．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快
  組卷：1176引用：25難度：0.5

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• 4．用電解法處理含硝（NO₃^-）廢水的原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2

  B．鉛蓄電池放電時負極質量增加

  C．該電解池的陰極反應為：2NO3-+12H++10e-═N2↑十6H2O

  D．若電路中流過2 mol電子，則陽極室溶液質量減少32g（忽略氣體的溶解）
  組卷：43引用：3難度：0.5

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• 5．某溫度下，反應SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）的平衡常數K₁=50，在同一溫度下，反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數K₂的值為（　?。?/h2>

  A．2500

  B．100

  C．4×10-4

  D．2×10-2
  組卷：166引用：56難度：0.7

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．隨著反應物的用量不同，燃燒熱和中和熱的數值都不會改變，故1molS（s）和2molS（s）燃燒放出的熱量相等

  B．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ?mol-1，則a＞b

  C．H2（g）的燃燒熱為-285.8kJ?mol-1，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）ΔH=-285.8kJ?mol-1

  D．因反應NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ?mol-1，ΔS＞0，故該反應在低溫條件下才能自發(fā)進行
  組卷：5引用：1難度：0.6

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二、簡答題（本題包括4個小題）

• 17．碳及其化合物在科研、工業(yè)生產中有著重要作用。請按要求回答下列問題。
  （1）一定條件下，CH₄和CO₂都能與H₂O形成籠狀結構的水合物晶體，CH₄與H₂O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
  已知：
  CO₂（g）+nH₂O（l）═CO₂?nH₂O（s）△H═-57.98kJ?moI^-1
  CH₄（g）+nH₂O（l）═CH₄?nH₂O（s）△H═-54.49kJ?mol^-1
  則反應：CO₂（g）+CH₄?nH₂O（s）═CH₄（g）+CO₂?nH₂O（s）的△H=

   

  ；該反應能在一定條件下自發(fā)進行的理論依據是

   

  。
  （2）固定和利用CO₂能有效地利用資源并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用CO₂生產甲醇方法的反應原理：
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．現將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質的量隨時間變化如圖1實線所示。
  ①該反應在0～8min時，H₂的平均反應速率：

   

  ；v_正（a）

   

  v_正（d）（填“＜”“＞”“=”）；CO₂的平衡轉化率：

   

  。該溫度下平衡常數的值為

   

  。
  ②若起始反應物投料量不變，重新進行兩次實驗（每次僅改變某一條件），所測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中兩條虛線。則b、c、d三點平衡常數：K（b）

   

  K（c）

   

  K（d）（填“＜”“＞”“=”）。
  ③在恒溫恒容的條件下，再充入3mol CO₂和4mol H₂，達新平衡時，H₂O的體積分數將

   

  （填“增大”“不變”或“減小”）
  （3）如圖2為甲醇燃料電池，其負極電極方程式為

   

  。
  
  組卷：47引用：2難度：0.6

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• 18．（1）CH₄-CO₂催化重整反應為：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）。某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO₂的轉化率是50%，其平衡常數為

   

  mol²?L^-2。
  （2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：
  

  		積碳反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）	消碳反應CO2（g）+C（s）=2CO（g）
  ΔH/（kJ?mol-1）		75	172
  活化能/（kJ?mol-1）	催化劑X	33	91
  	催化劑Y	43	72

  由上表判斷，催化劑X

   

  Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是

   

  。
  （3）用惰性電極電解下列溶液，按要求回答問題：
  ①NaOH溶液陽極反應式：

   

  ；陰極反應式：

   

  ；
  ②CuSO₄溶液電解總反應的離子方程式：

   

  ；
  ③HCl溶液陽極反應式：

   

  ；陰極反應式：

   

  ；電解總反應的離子方程式：

   

  ；
  ④氯堿工業(yè)陽極反應式：

   

  ；電解總反應的離子方程式：

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析