（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）。某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為 1313mol2?L-2。
（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
1
3
1
3
| 積碳反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g） | 消碳反應(yīng)CO2（g）+C（s）=2CO（g） | ||
| ΔH/（kJ?mol-1） | 75 | 172 | |
| 活化能/（kJ?mol-1） | 催化劑X | 33 | 91 |
| 催化劑Y | 43 | 72 | |
劣于
劣于
Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是 相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小，而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大
相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小，而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大
。（3）用惰性電極電解下列溶液，按要求回答問題：
①NaOH溶液陽極反應(yīng)式：
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
；陰極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
；②CuSO4溶液電解總反應(yīng)的離子方程式：
2Cu2++2H2 2Cu+4H++O2↑
電解
2Cu2++2H2 2Cu+4H++O2↑
；電解
③HCl溶液陽極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；電解總反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H Cl2↑+H2↑
通電
2Cl-+2H Cl2↑+H2↑
；通電
④氯堿工業(yè)陽極反應(yīng)式：
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
；電解總反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2 Cl2↑+H2↑+2OH-
通電
2Cl-+2H2 Cl2↑+H2↑+2OH-
。通電
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；電解原理．
【答案】；劣于；相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小，而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大；4OH--4e-═2H2O+O2↑；2H++2e-═H2↑；2Cu2++2H2 2Cu+4H++O2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H Cl2↑+H2↑；2Cl--2e-═Cl2↑；2Cl-+2H2 Cl2↑+H2↑+2OH-
1
3
電解
通電
通電
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3