2020-2021學(xué)年浙江省寧波市高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。）

• 1．寧波市將居民生活垃圾分為四類垃圾，其中廢舊的鉛蓄電池屬于（　?。?/h2>

  A．有害垃圾

  B．可回收垃圾

  C．廚余垃圾

  D．其他垃圾
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 2．研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

  A．d為石墨，鐵片腐蝕加快

  B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

  D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-→H2↑
  組卷：3149引用：74難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4

  B．H3PO4

  C．NaF

  D．NH4Cl
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 4．可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．3v正（N2 ）=v正（H2 ）	B．v正（N2 ）=v逆（NH3）
  C．2v正（H2 ）=3v逆（NH3）	D．v正（N2 ）=3v逆（H2 ）
  組卷：63引用：11難度：0.9

  解析

• 5．室溫下，下列事實不能說明NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1NH3?H2O的pH小于13

  B．0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH小于7

  C．0.1mol?L-1NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色

  D．相同條件下，濃度均為0.1mol?L-1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 6．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在較高溫度下才能自發(fā)進行的是（　?。?/h2>

  A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
  組卷：73引用：5難度：0.6

  解析

• 7．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性

  B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同

  C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c（OH-）相等

  D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c（Cl?）=c（NH4+）
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 8．機動車使用的鉛蓄電池構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)的方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。電池工作時，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鉛電極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-═PbSO4

  B．鉛作負極

  C．電子從鉛電極經(jīng)硫酸流向二氧化鉛電極

  D．二氧化鉛發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 9．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化

  B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

  C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量
  組卷：6引用：2難度：0.8

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二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）

• 28．（1）比較電離出H⁺能力的相對強弱：CH₃COOH

   

  H₂O（填“＞、“＜”或“=”），用一個離子方程式說明CH₃COO^?和OH^?結(jié)合H⁺能力的相對強弱：

   

  。
  （2）25℃時，0.1mol?L^-1某酸的電離度為0.01%，則pH為

   

  。
  （3）25℃時，某酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1，則該溶液的pH是

   

  。
  （4）已知某溫度下1mol/L的醋酸的電離度為0.4%，其電離常數(shù)約為

   

  。
  （5）25°C時，某一元強堿的pH為a,某一元強酸的pH為b,若將1體積的此強堿溶液與10體積的強酸溶液混合，恰好為中性，則a和b的和為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 29．研究NO_x之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
  （1）對2NO₂（g）?N₂O₄（g）的研究（以下選擇題有1或2個正確答案）
  ①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0，在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是

   

  。
  A．溫度0℃、壓強50kPa
  B．溫度130℃、壓強300kPa
  C．溫度25℃、壓強100kPa
  D．溫度130℃、壓強50kPa
  ②將一定量NO₂氣體充入恒溫恒壓的密閉容器中，下列不可以作為2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡的判據(jù)是

   

  。
  A．NO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
  B．氣體的總濃度不變
  C．容器內(nèi)氣體的密度不變
  D．氣體平均分子量不變
  ③在恒溫恒容下，下面一定能提高NO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有

   

  。
  A．加入催化劑
  B．容器壓強增大
  C．通入NO₂（g）
  D．通入N₂O₄
  （2）對2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的研究如圖1所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）。
  ①向M、N中各通入2molNO和1molO₂，初始M、N容積相同，并保持溫度不變，則到達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α（NO）_M

   

  α（NO）_N，（填“＞、“＜”或“=”）。
  ②若在某件下，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在容器N中達到平衡，測得容器中含有NO1.0mol,O₂0.4mol,NO₂1.0mol,此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為

   

  ；保持溫度和壓強不變，向此容器內(nèi)通入0.6molO₂，平衡將

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，請從濃度熵與K角度寫出簡要的推理過程

   

  。
  ③NO氧化反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）按以下兩步連續(xù)基元反應(yīng)進行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。已知基元反應(yīng)的速率都隨溫度的升高而增大，E_a表示活化能。
  
  Ⅰ2NO（g）?N₂O₂（g）ΔH₁＜0
  ⅡN₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH₂＜0
  升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是該反應(yīng)的速率卻隨溫度的升高而減小。對于連續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)速率有慢反應(yīng)速率決定，請從活化能的角度分析決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖（圖2）利用反應(yīng)速率和平衡移動原理，從溫度和反應(yīng)物濃度兩個角度分析慢反應(yīng)速率隨溫度升高而降低的原因

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.4

  解析