（1）比較電離出H⁺能力的相對強弱：CH₃COOH

＞

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H₂O（填“＞、“＜”或“=”），用一個離子方程式說明CH₃COO^?和OH^?結合H⁺能力的相對強弱：

CH₃COOH+OH^?=CH₃COO^?+H₂O

CH₃COOH+OH^?=CH₃COO^?+H₂O

。
（2）25℃時，0.1mol?L^-1某酸的電離度為0.01%，則pH為

5

5

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（3）25℃時，某酸溶液中由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1，則該溶液的pH是

4

4

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（4）已知某溫度下1mol/L的醋酸的電離度為0.4%，其電離常數約為

1.6×10^-5

1.6×10^-5

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（5）25°C時，某一元強堿的pH為a,某一元強酸的pH為b,若將1體積的此強堿溶液與10體積的強酸溶液混合，恰好為中性，則a和b的和為

15

15

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