2022-2023學年北京171中高一（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、每小題只有一個選項符合題意
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1．下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是（ ?。?br />
A B C D 
太陽能集熱 燃氣燃燒 風力發(fā)電 手機電池工作 組卷：79引用：12難度：0.8 -
2．下列氣體中，與酸雨密切相關的是（ ）
組卷：28引用：10難度：0.9 -
3．下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：5難度：0.7 -
4．下列反應屬于放熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：5難度：0.9 -
5．反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在不同條件下的化學反應速率，其中反應最快的是（ ）
組卷：167引用：7難度：0.8 -
6．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：1難度：0.6 -
7．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：5難度：0.7 -
8．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：①2C（焦炭）+O2（空氣）
2CO；②Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2。該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐爐頂出來的氣體中總是含有沒有利用的CO。其主要原因是（ ?。?/h2>高溫組卷：22引用：1難度：0.8
二、解答題（共6小題，滿分60分）
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25．甲、乙兩位同學探究外界條件對化學反應速率的影響。
【實驗原理】反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反應過程中溶液出現(xiàn)乳白色渾濁和有刺激性氣味的氣體。
【實驗用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水。試管、燒杯、量筒、膠頭滴管等。
實驗一：甲同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
（1）為保證實驗的準確性和可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的操作是。除如圖所示的實驗用品外，還需要的實驗儀器是。
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出在2 min內(nèi)的反應速率v（H+）=0.02mol/（L?min），而該速率值比實際值偏小，其原因是。
實驗二：乙同學得到各組實驗數(shù)據(jù)如下表。
（3）實驗Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸餾水 實驗編號 濃度/（mol/L） 體積/mL 濃度/（mol/L） 體積/mL 體積/mL 溫度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 對化學反應速率的影響。
①a=。
②V=，加入VmL水的目的是。
（4）實驗Ⅱ、Ⅲ探究溫度對化學反應速率的影響。實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結論的實驗現(xiàn)象是。組卷：94引用：4難度：0.7 -
26．某同學在探究銅絲與1.35mol/LHNO3反應的反應速率變化的原因。反應體系溫度（T）-時間（t）變化曲線如圖1，生成的NO體積（V）-時間（t）變化曲線如圖2。實驗過程中觀察到溶液由反應最初的藍色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樯钏{色。
資料：i.已知HNO2是弱酸，不穩(wěn)定，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
ii.Cu2+在水溶液中以[Cu（H2O）4]2+存在時溶液顯藍色，以[Cu（NO2）x]2-x存在時顯綠色。
iii.Ag++NO2-=AgNO2↓（淡黃色）。
（1）根據(jù)圖1可知，Cu與稀HNO3的反應是（選“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的離子方程式是。
（2）為探究溶液顏色變化原因的進行如下實驗。取上述實驗初期（A）、中期（B）、后期（C）三個不同時間段的溶液各1mL，分別加入相同濃度的KMnO4（H+）溶液和相同濃度的AgNO3溶液。
①依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，能證明A、B、C溶液中一定含有的粒子是實驗內(nèi)容 A溶液（淺藍色） B溶液（綠色） C溶液（深藍色） 滴加KMnO4（H+）溶液 滴入5滴后不再褪色 滴入20滴后仍褪色 滴入10滴后不褪色 滴加AgNO3溶液 無明顯現(xiàn)象 淡黃色沉淀 淡黃色沉淀 （填化學用語）；若將A、B、C三種溶液加熱一段時間，冷卻后，再滴加KMnO4（H+）溶液，溶液均不褪色，原因是。
②請從粒子種類和濃度變化的角度解釋銅與稀硝酸反應過程中，溶液由反應最初的藍色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樯钏{色的原因是。
（3）依據(jù)圖2，在200分鐘時，反應速率突然加快，推測其原因可能是由NO2-引起的，請設計實驗方案加以證明：。組卷：73引用：4難度：0.7