某同學(xué)在探究銅絲與1.35mol/LHNO3反應(yīng)的反應(yīng)速率變化的原因。反應(yīng)體系溫度（T）-時間（t）變化曲線如圖1，生成的NO體積（V）-時間（t）變化曲線如圖2。實驗過程中觀察到溶液由反應(yīng)最初的藍(lán)色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樯钏{(lán)色。
資料：i.已知HNO2是弱酸，不穩(wěn)定，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
ii.Cu2+在水溶液中以[Cu（H2O）4]2+存在時溶液顯藍(lán)色，以[Cu（NO2）x]2-x存在時顯綠色。
iii.Ag++NO2-=AgNO2↓（淡黃色）。
（1）根據(jù)圖1可知，Cu與稀HNO3的反應(yīng)是 放熱放熱（選“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4 H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4 H2O。
（2）為探究溶液顏色變化原因的進(jìn)行如下實驗。取上述實驗初期（A）、中期（B）、后期（C）三個不同時間段的溶液各1mL，分別加入相同濃度的KMnO4（H+）溶液和相同濃度的AgNO3溶液。
| 實驗內(nèi)容 | A溶液（淺藍(lán)色） | B溶液（綠色） | C溶液（深藍(lán)色） |
| 滴加KMnO4（H+）溶液 | 滴入5滴后不再褪色 | 滴入20滴后仍褪色 | 滴入10滴后不褪色 |
| 滴加AgNO3溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 淡黃色沉淀 | 淡黃色沉淀 |
HNO2 （或NO2-）
HNO2 （或NO2-）
（填化學(xué)用語）；若將A、B、C三種溶液加熱一段時間，冷卻后，再滴加KMnO4（H+）溶液，溶液均不褪色，原因是 HNO2不穩(wěn)定受熱分解
HNO2不穩(wěn)定受熱分解
。②請從粒子種類和濃度變化的角度解釋銅與稀硝酸反應(yīng)過程中，溶液由反應(yīng)最初的藍(lán)色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樯钏{(lán)色的原因是
反應(yīng)開始時，生成的HNO2（或NO2-）較少，Cu2+與H2O形成[Cu（H2O）4]2+而呈藍(lán)色；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c （NO2-）不斷增大，Cu2+與NO2-形成[Cu（NO2）x]2-x 而呈綠色；反應(yīng)到最后階段，由于HNO2不穩(wěn)定而分解，Cu2+又與H2O形成[Cu（H2O）4]2+，且由于生成的Cu2+越來越多，c{[Cu（H2O）4]2+}增大，藍(lán)色加深
反應(yīng)開始時，生成的HNO2（或NO2-）較少，Cu2+與H2O形成[Cu（H2O）4]2+而呈藍(lán)色；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c （NO2-）不斷增大，Cu2+與NO2-形成[Cu（NO2）x]2-x 而呈綠色；反應(yīng)到最后階段，由于HNO2不穩(wěn)定而分解，Cu2+又與H2O形成[Cu（H2O）4]2+，且由于生成的Cu2+越來越多，c{[Cu（H2O）4]2+}增大，藍(lán)色加深
。（3）依據(jù)圖2，在200分鐘時，反應(yīng)速率突然加快，推測其原因可能是由NO2-引起的，請設(shè)計實驗方案加以證明：
將銅絲插入1.35mol/L HNO3溶液中，無明顯現(xiàn)象，加入少量NaNO2，體系反應(yīng)速率明顯加快，說明NO2-加快了該反應(yīng)的速率
將銅絲插入1.35mol/L HNO3溶液中，無明顯現(xiàn)象，加入少量NaNO2，體系反應(yīng)速率明顯加快，說明NO2-加快了該反應(yīng)的速率
。【答案】放熱；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4 H2O；HNO2 （或NO2-）；HNO2不穩(wěn)定受熱分解；反應(yīng)開始時，生成的HNO2（或NO2-）較少，Cu2+與H2O形成[Cu（H2O）4]2+而呈藍(lán)色；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c （NO2-）不斷增大，Cu2+與NO2-形成[Cu（NO2）x]2-x 而呈綠色；反應(yīng)到最后階段，由于HNO2不穩(wěn)定而分解，Cu2+又與H2O形成[Cu（H2O）4]2+，且由于生成的Cu2+越來越多，c{[Cu（H2O）4]2+}增大，藍(lán)色加深；將銅絲插入1.35mol/L HNO3溶液中，無明顯現(xiàn)象，加入少量NaNO2，體系反應(yīng)速率明顯加快，說明NO2-加快了該反應(yīng)的速率
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：73引用：4難度：0.7
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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