2023-2024學(xué)年北京交大附中高二（上）期中化學(xué)練習(xí)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題共14小題，每小題3分，共42分）

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　?。?br />

  A.火力發(fā)電	B．堿性鋅錳電池	C．電解飽和食鹽水	D．氫氧燃料電池

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

  B．熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)

  C．固體溶解一定是熵減小的過程

  D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
  組卷：263引用：10難度：0.8

  解析

• 3．如圖所示為某基元反應(yīng)過程的能量變化（E₁、E₂、E₃均大于0）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．E1+E3為該反應(yīng)的活化能

  C．圖中對應(yīng)的該反應(yīng)的焓變ΔH=-E2

  D．NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子
  組卷：81引用：7難度：0.7

  解析

• 4．一定溫度下，在2個容積均為10L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），充分反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（　　）
  

  容器編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			平衡時I2的濃度/（mol?L-1）
  	n（H2）	n（I2）	n（HI）	c（I2）
  Ⅰ	0.1	0.1	0	0.008
  Ⅱ	0.2	0.2	0	x

  A．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.25

  B．Ⅱ中x=0.008

  C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

  D．反應(yīng)開始階段的化學(xué)反應(yīng)速率：Ⅰ＞Ⅱ
  組卷：62引用：7難度：0.4

  解析

• 5．化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實驗如下：
  

  序號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ
  實驗
  現(xiàn)象	鐵釘周邊出現(xiàn)______色 鋅片周邊未見明顯變化	鐵釘周邊出現(xiàn)藍(lán)色 銅片周邊略顯紅色

  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗Ⅰ中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色

  B．實驗Ⅰ中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

  C．實驗Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．對比實驗Ⅰ、Ⅱ可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕
  組卷：130引用：5難度：0.5

  解析

• 6．已知1molH₂O₂分解放出熱量98kJ。在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理是：ⅰ.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-，ⅱ.H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-。H₂O₂分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是（　　）

  A．①表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化

  B．①的活化能等于98kJ?mol-1

  C．ⅰ和ⅱ均為放熱反應(yīng)

  D．ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率比ⅱ的小
  組卷：81引用：5難度：0.5

  解析

二、第Ⅱ卷（58分）

• 18．電化學(xué)還原CO₂將其轉(zhuǎn)化為其它化學(xué)產(chǎn)品，是一種綜合利用CO₂的好方法。
  
  已知：選擇性（S）和法拉第效率（FE）的定義：
  S（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的

  CO

  2

  ）

  陰極吸收的

  C

  O

  2

  ×100%
  FE（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的電子

  ）

  n

  （

  通過電極的電子

  ）

  ×100%
  （1）堿性電化學(xué)還原CO₂前，先在中性電解液中通電一段時間，pH及電流穩(wěn)定后，再通CO₂。在陰極區(qū)若CO₂每得到1mol電子，同時H₂O也會得到等物質(zhì)的量的電子，且陰極區(qū)電解液的pH幾乎保持不變（忽略溶液體積變化）。
  ①補(bǔ)全陰極產(chǎn)生CH₄的電極反應(yīng)：

   

  CO₂+

   

  +

   

  ═

   

  CH₄+

   

  。
  ②陰極附近因為發(fā)生反應(yīng)

   

  （用離子方程式表示），生成的

  CO

  2

  -

  3

  難以放電，降低了S（CH₄）。結(jié)合上述信息，S（CH₄）的理論最大值為

   

  。
  ③結(jié)合化學(xué)用語分析陽極區(qū)產(chǎn)生CO₂的原因是

   

  。
  （2）控制pH=1、電解液中存在KCl時，電化學(xué)還原CO₂過程中CH₄（其他含碳產(chǎn)物未標(biāo)出）和H₂的法拉第效率變化如圖3所示。
  
  ①結(jié)合圖3的變化規(guī)律，推測KCl可能的作用是

   

  。
  ②c（KCl）=3mol?L^-1時，11.2L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）的CO₂被完全吸收并還原為CH₄和C₂H₄，分離H₂后，將CH₄和C₂H₄混合氣體通入如圖4所示裝置（反應(yīng)完全），出口處收集到氣體6.72L，則FE（C₂H₄）為

   

  。
  組卷：91引用：4難度：0.5

  解析

• 19．實驗小組對NaHSO₃溶液分別與CuCl₂、CuSO₄溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。
  

  實驗	裝置	試劑x	操作及現(xiàn)象
  Ⅰ		1 mol?L-1 CuCl2溶液	加入2mL CuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。
  Ⅱ		1 mol?L-1  CuSO4溶液	加入2mL CuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。

  已知：
  Ⅰ．Cu²⁺

  濃氨水

  [Cu（NH₃）₄]²⁺（深藍(lán)色溶液）
  Ⅱ．Cu⁺

  濃氨水

  [Cu（NH₃）₂]⁺（無色溶液）

  露置在空氣中

  一段時間

  [Cu（NH₃）₄]²⁺（深藍(lán)色溶液）
  （1）推測實驗Ⅰ產(chǎn)生的無色氣體為SO₂，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到

   

  ，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）對實驗Ⅰ產(chǎn)生SO₂的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：
  假設(shè)a：Cu²⁺水解使溶液中c（H⁺）增大；
  假設(shè)b：Cl^-存在時，Cu²⁺與

  HSO

  -

  3

  反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c（H⁺）增大。
  ①假設(shè)a不合理，實驗證據(jù)是

   

  ；
  ②實驗表明假設(shè)b合理，實驗I反應(yīng)的離子方程式有

   

  、H⁺+

  HSO

  -

  3

  ═SO₂↑+H₂O。
  （3）對比實驗Ⅰ、Ⅱ，提出假設(shè)：Cl^-增強(qiáng)了Cu²⁺的氧化性。
  下述實驗Ⅲ證實了假設(shè)合理，裝置如圖。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管

   

  （補(bǔ)全實驗操作及現(xiàn)象）。
  
  （4）將實驗Ⅱ的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和

  SO

  2

  -

  3

  。
  ①通過實驗Ⅳ證實紅色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
  實驗Ⅳ：
  
  證實紅色沉淀中含有Cu⁺的實驗證據(jù)是

   

  ；
  ②有同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅳ不足以證實紅色沉淀中含有Cu²⁺，設(shè)計實驗Ⅳ的對比實驗Ⅴ，證實了Cu²⁺的存在。實驗Ⅴ的方案和現(xiàn)象是：

   

  。
  組卷：103引用：6難度：0.5

  解析