2020-2021學年江西省景德鎮(zhèn)一中2班高一（下）期末化學試卷

一、單選題（本大題共16題，每題3分，滿分48分，每小題只有一個正確答案）

• 1．下列說法正確且與鹽的水解有關的是（　　）
  ①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬時的除銹劑
  ②Na₂CO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
  ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
  ④實驗室中盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
  ⑤加熱蒸干灼燒CuCl₂溶液得到Cu（OH）₂固體
  ⑥要除去FeCl₃溶液中混有的Fe²⁺，可先通入氧化劑Cl₂，再調節(jié)溶液的pH

  A．①②③⑥

  B．②③④

  C．①④⑤

  D．①③④
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列敘述中，正確的是（　　）
  ①電池是將電能轉變成化學能的裝置
  ②電解池是將化學能轉變成電能的裝置
  ③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化
  ④電鍍過程相當于金屬的“遷移”，是物理變化

  A．①②③④

  B．③④

  C．③

  D．④
  組卷：7難度：0.7

  解析

• 3．25℃時，在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（　?。?/h2>

  A．1：10：1010：109	B．1：5：5×109：5×108
  C．1：20：1010：109	D．1：10：104：109
  組卷：505引用：65難度：0.7

  解析

• 4．25℃時，有下列四種溶液：下列說法中正確的是（　?。?br />

  ①	②	③	④
  0.1mol?L-1氨水	pH=11氨水	0.1mol?L-1鹽酸	pH=3鹽酸

  A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

  B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

  C．①②中分別加入少量CH3COONa固體， c （ N H 3 ? H 2 O ） c （ N H + 4 ） 的值都變小

  D．③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大
  組卷：77引用：5難度：0.7

  解析

• 5．已知HF和HCN都是一元弱酸，但K_a（HF）＞K_a（HCN）?，F有100mL0.1mol?L^-1的NaF溶液和100mL0.1mol?L^-1的NaCN溶液，下列有關這兩種溶液的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中離子總濃度：NaF＜NaCN

  B．溶液中弱酸分子濃度：c（HF）＜c（HCN）

  C．NaF溶液中：c（HF）=c（OH-）-c（H+）

  D．NaCN溶液中：c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 6．與甲、乙兩套裝置有關的下列說法正確的是（　?。?br />

  A．甲、乙裝置中，鋅棒均作負極，發(fā)生氧化反應

  B．甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，故甲生成氣泡的速率更快

  C．甲、乙裝置的電解質溶液中，陽離子均向碳棒定向遷移

  D．乙中鹽橋設計的優(yōu)點是迅速平衡電荷，提高電池效率
  組卷：80難度：0.7

  解析

二、填空題（共52分）

• 19．電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，請回答下列問題。
  （1）已知部分弱酸的電離常數如下表：
  

  弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離常數（室溫）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

  ①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

   

  c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②將少量CO₂通入NaCN溶液，反應的離子方程式是

   

  。
  ③室溫下，—定濃度的CH₃COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是：

   

  。
  ④室溫下，某溶液中存在著CH₃COOH（aq）+HCO₃^-（aq）?CH₃COO^-（aq）+H₂CO₃（aq），該反應的平衡常數K=

   

  。
  （2）常溫下，將a mol?L^-1的醋酸與 b mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數K_a=

   

  （用含a和b的代數式表示）。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 20．氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業(yè)生產和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知①H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ?mol^-1
  ②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
  ③4NO（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+5O₂（g）△H=+1025kJ?mol^-1
  寫出NH₃（g）和O₂（g）在一定條件下轉化為N₂（g）與液態(tài)水的熱化學方程式

   

  ；
  （2）工業(yè)合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1。合成時反應溫度控制在500℃，壓強是2×10⁷～5×10⁷Pa,鐵觸媒做催化劑。
  ①下列反應條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是

   

  。
  A.及時分離出NH₃
  B.使用鐵觸媒做催化劑
  C.反應溫度控制在500℃左右
  D.反應時壓強控制在2×10⁷～5×10⁷Pa
  ②一定溫度下，將1molN₂和3molH₂置于一恒定容積的密閉容器中反應，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

   

  。
  A.單位時間內，有3mol H-H生成的同時有6mol N-H斷裂，說明反應達到平衡狀態(tài)
  B.N₂和H₂的物質的量之比保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)
  C.達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質量變大
  D.達到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH₃，重新達到平衡后，N₂的體積分數變小
  （3）如圖1表示H₂的轉化率與起始投料比[n（N₂）：n（H₂）]、壓強的變化關系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的壓強P₁、P₂、P₃從高到低的順序是

   

  ；測得B（X，60）點時N₂的轉化率為50%，則X=

   

  。
  （4）一定溫度下，將lmolN₂和3molH₂置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為P，NH₃的物質的量分數為20%，列式計算出此時的平衡常數K_p=

   

  （可不化簡，用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數）。
  （5）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2所示，為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質A。A是

   

  ，寫出陽極的反應式：

   

  。
  
  組卷：2引用：1難度：0.3

  解析