氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知①H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ?mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
③4NO（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+5O₂（g）△H=+1025kJ?mol^-1
寫出NH₃（g）和O₂（g）在一定條件下轉(zhuǎn)化為N₂（g）與液態(tài)水的熱化學方程式

4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（1）△H=-1650kJ?mol^-1

4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（1）△H=-1650kJ?mol^-1

；
（2）工業(yè)合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1。合成時反應溫度控制在500℃，壓強是2×10⁷～5×10⁷Pa,鐵觸媒做催化劑。
①下列反應條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是

BC

BC

。
A.及時分離出NH₃
B.使用鐵觸媒做催化劑
C.反應溫度控制在500℃左右
D.反應時壓強控制在2×10⁷～5×10⁷Pa
②一定溫度下，將1molN₂和3molH₂置于一恒定容積的密閉容器中反應，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

CD

CD

。
A.單位時間內(nèi)，有3mol H-H生成的同時有6mol N-H斷裂，說明反應達到平衡狀態(tài)
B.N₂和H₂的物質(zhì)的量之比保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)
C.達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
D.達到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH₃，重新達到平衡后，N₂的體積分數(shù)變小
（3）如圖1表示H₂的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n（N₂）：n（H₂）]、壓強的變化關系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的壓強P₁、P₂、P₃從高到低的順序是

P₁＞P₂＞P₃

P₁＞P₂＞P₃

；測得B（X，60）點時N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=

0.4

0.4

。
（4）一定溫度下，將lmolN₂和3molH₂置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為P，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)K_p=

（

0

.

2

P

）

2

0

.

2

P

×

（

0

.

6

P

）

3

（

0

.

2

P

）

2

0

.

2

P

×

（

0

.

6

P

）

3

（可不化簡，用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）。
（5）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充物質(zhì)A。A是

NH₃

NH₃

，寫出陽極的反應式：

NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺

NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺

。