2018-2019學(xué)年甘肅省天水一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每空3分，共48分）

• 1．符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是（　?。?br />

  A．CO+H2O═CO2+H2△H=+41 kJ/mol

  B．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol

  C．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ/mol

  D．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 kJ/mol
  組卷：14引用：8難度：0.9

  解析

• 2．將2mol SO₂和1mol O₂充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列哪些量不再變化時(shí)，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)（　?。?/h2>

  A．混合氣體的密度

  B．混合氣體的壓強(qiáng)

  C．混合氣體的總物質(zhì)的量

  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
  組卷：75引用：11難度：0.9

  解析

• 3．有A、B、C、D、E五種金屬元素。在相同條件下，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比A的弱；A、B單質(zhì)均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．D＞B＞A＞C＞E

  B．D＞A＞B＞C＞E

  C．A＞B＞C＞E＞D

  D．D＞E＞B＞A＞C
  組卷：150引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列各對(duì)物質(zhì)中，按照官能團(tuán)進(jìn)行分類，屬于同一類物質(zhì)的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：133引用：2難度：0.7

  解析

• 5．已知甲醛（HCHO）分子中的4個(gè)原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：24引用：6難度：0.9

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

  B．由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+

  C． c （ H + ） c （ OH - ） =1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+

  D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
  組卷：60引用：15難度：0.7

  解析

• 7．下列溶液中濃度關(guān)系正確的是（　　）

  A．小蘇打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

  B．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

  C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

  D．常溫下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
  組卷：103引用：11難度：0.7

  解析

二．填空題（共52分）

• 20．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水．請(qǐng)回答以下問題：
  （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；
  （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式

   

  ；所得溶液的pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因

   

  ；
  （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH₄⁺）=a mol/l,則c（SO₄^2-）=

   

  ；
  （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是

   

  ．
  組卷：29引用：10難度：0.5

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• 21．紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
  根據(jù)上圖回答下列問題：
  （1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式

   

  
  （3）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的ΔH₃=

   

  ，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的ΔH₄

   

  ΔH₃（填“大于”、“小于”或“等于”）
  組卷：104引用：22難度：0.5

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