現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

c

（

O

H

-

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式

NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

；所得溶液的pH

＜

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH₄⁺）=a mol/l,則c（SO₄^2-）=

0.5amol/l

0.5amol/l

；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．