2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（1）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義．下列說法中不正確的是（　　）

  A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

  B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

  C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量

  D．若化學(xué)鍵形成時釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量
  組卷：190引用：6難度：0.9

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• 2．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土中就含鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi₂O₆]、斜長石[KAlSi₃O₈]和橄欖石[（Mg或Fe）₂SiO₄]等，下列說法或分析不正確的是（　　）

  A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

  B．橄欖石中鐵為+2價

  C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣

  D．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2
  組卷：123引用：3難度：0.9

  解析

• 3．兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸溶液或100mL 3mol/L的氫氧化鈉溶液（先后順序不確定），向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為3：4，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol

  B．參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol

  C．加入鋁粉的質(zhì)量為5.4g

  D．與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g
  組卷：19引用：3難度：0.9

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• 4．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　?。?br />

  選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
  A	將Cl2通入紫色石蕊試液中	石蕊試液先變紅后褪色	Cl2具有漂白性
  B	向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液	先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	原溶液中存在SO42-
  C	鋁箔插入濃硫酸中	無明顯現(xiàn)象	鋁與濃硫酸不反應(yīng)
  D	碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩	CCl4層顯紫色	碘鹽的成分是KI

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：170引用：120難度：0.7

  解析

• 5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，4.6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL Br2所含的分子數(shù)為0.001NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Cl2與1mol Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

  D．100 mL 0.1 mol?L-1的H2SO3溶液中，電離出的H+總數(shù)為0.02 NA
  組卷：6引用：3難度：0.7

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• 6．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素．下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是（　?。?/h2>

  A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4

  B．其常見價態(tài)為+2、+3、+4

  C．它的金屬性比鉛弱

  D．它的原子半徑比鉛小
  組卷：18引用：5難度：0.7

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二、非選擇題：

• 17．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
  Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol?L^-1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：

   

  與鹽酸反應(yīng)最劇烈，

   

  與鹽酸反應(yīng)最慢．
  （2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃?H₂O，從而驗證NaOH的堿性大于NH₃?H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？

   

  ；說明理由：

   

  ．
  Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
  （3）儀器A的名稱為

   

  ，干燥管D的作用是

   

  ．
  （4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na₂S、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為

   

  、

   

  、

   

  ，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為

   

  ．
  （5）若要證明非金屬性：C＞Si,請根據(jù)所學(xué)過的知識選擇相應(yīng)的試劑，則A中加

   

  、B中加Na₂CO₃、C中加

   

  ，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為

   

  ．
  組卷：63引用：5難度：0.3

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• 18．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：
  【提出問題】
  ①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
  ②通常情況下，F(xiàn)e²⁺的穩(wěn)定性小于Fe³⁺的，Cu⁺的穩(wěn)定性小于Cu²⁺的嗎？
  ③CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？
  【實驗方案】
  （1）解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、

   

  （填試劑名稱，一種或多種），同時進行相關(guān)實驗。
  （2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取 98g Cu（OH）₂固體，加熱至80～100℃時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g,A的化學(xué)式為

   

  。向A中加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為

   

  。
  
  【實驗結(jié)論】
  （4）Cu（OH）₂具有兩性。證明Cu（OH）₂具有兩性的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （5）根據(jù)實驗方案（2），得出的Cu⁺和Cu²⁺穩(wěn)定性大小的結(jié)論：在高溫時

   

  ；在酸性溶液中

   

  。
  （6）CuO能被NH₃還原。有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：
  

   

  。
  組卷：28引用：5難度：0.5

  解析