某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：
【提出問題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e²⁺的穩(wěn)定性小于Fe³⁺的，Cu⁺的穩(wěn)定性小于Cu²⁺的嗎？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、

稀硫酸、氫氧化鈉溶液

稀硫酸、氫氧化鈉溶液

（填試劑名稱，一種或多種），同時進行相關(guān)實驗。
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取 98g Cu（OH）₂固體，加熱至80～100℃時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g,A的化學式為

Cu₂O

Cu₂O

。向A中加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應的離子方程式為

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

。
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為

N₂

N₂

。

【實驗結(jié)論】
（4）Cu（OH）₂具有兩性。證明Cu（OH）₂具有兩性的實驗現(xiàn)象是

Cu（OH）₂既能溶解于強酸，又能溶解于強堿

Cu（OH）₂既能溶解于強酸，又能溶解于強堿

。
（5）根據(jù)實驗方案（2），得出的Cu⁺和Cu²⁺穩(wěn)定性大小的結(jié)論：在高溫時

Cu⁺穩(wěn)定性大于Cu²⁺

Cu⁺穩(wěn)定性大于Cu²⁺

；在酸性溶液中

Cu²⁺穩(wěn)定性大于Cu⁺

Cu²⁺穩(wěn)定性大于Cu⁺

。
（6）CuO能被NH₃還原。有同學認為NH₃與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學認為NH₃與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗方案驗證NH₃與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：

取NH₃與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀硫酸中，若溶液變?yōu)樗{色，說明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無

取NH₃與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀硫酸中，若溶液變?yōu)樗{色，說明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無

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