2023-2024學(xué)年安徽省合肥一中（省十聯(lián)考）高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．生活離不開化學(xué)。生活中的下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率控制無關(guān)的是（　　）

  A．夏天將食物保存在冰箱中

  B．食品抽真空包裝

  C．加工饅頭時加入碳酸氫鈉

  D．洗衣服時使用加酶洗衣粉
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 2．下列敘述錯誤的是（　?。?/div>

  A．由正丁烷（g）→異丁烷（g）ΔH＜0可知，異丁烷比正丁烷穩(wěn)定

  B．常溫下，用鐵分別與濃、稀硫酸反應(yīng)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  C．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程

  D．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中原料氣需凈化以防止催化劑“中毒”
  組卷：17引用：2難度：0.5

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• 3．含硫物質(zhì)在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、能源等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖所示：
  
  下列說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

  B．儲能過程中H2SO4被消耗

  C．存儲的能量不可能完全轉(zhuǎn)化為電能

  D．循環(huán)過程中SO2為儲能物質(zhì)
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 4．常溫下足量鋅粒與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，下列操作或加入的試劑能夠加快反應(yīng)速率但不影響生成H₂的總量的是（　?。?/div>

  A．升高溫度	B．增大壓強
  C．加入鹽酸	D．加入Na2SO4溶液
  組卷：132引用：4難度：0.8

  解析
• 5．下列有關(guān)水的電離與pH的說法正確的是（　?。?/div>

  A．pH=7的溶液一定呈中性

  B．溫度升高，純水中c（H+）增大，顯酸性

  C．鹽酸抑制水的電離，醋酸促進水的電離

  D．常溫下，0.10mol?L-1的醋酸，其pH＞1
  組卷：38引用：1難度：0.8

  解析
• 6．如圖所示的實驗裝置中燒杯內(nèi)分別盛有以下4種溶液各100mL：①自來水，②0.5mol?L^-1的鹽酸，③0.5mol?L^-1的醋酸，④0.5mol?L^-1的NH₄Cl溶液，如果將2gNaOH固體分別加入上述溶液中，燈泡亮度沒有明顯變化的是（　?。?/div>

  A．①②

  B．②④

  C．③④

  D．②③
  組卷：13引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

• 17．化學(xué)反應(yīng)速率的控制與化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見。回答下列問題：
  Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
  （1）為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的H₂SO₄溶液反應(yīng)。實驗報告如下表：
  

  實驗步驟	現(xiàn)象
  ①分別取等體積的2mol?L-1的H2SO4溶液于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg	反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu

  要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是

   

  ；若該條件相同，可得出的實驗結(jié)論是

   

  。
  （2）為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設(shè)備測定容器中的壓強隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度H₂SO₄溶液的反應(yīng)速率，兩組實驗所用藥品如下：
  

  序號	鎂條的質(zhì)量/g	H2SO4溶液
  		物質(zhì)的量濃度（mol/L）	體積/mL
  ⅰ	0.01	1.0	2
  ⅱ	0.01	0.5	2

  實驗結(jié)果如圖所示：
  
  ①實驗ⅰ對應(yīng)圖中曲線

   

  （填字母），圖中曲線的斜率越大，說明化學(xué)反應(yīng)速率越

   

  （填“快”“慢”或“無法確定”）。
  ②分析實驗ⅱ對應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是

   

  ；隨著反應(yīng)的不斷進行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是

   

  。
  Ⅱ.NO₂（紅棕色）和N₂O₄（無色）之間可發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄N₂O₄（g）?2NO₂（g）。在溫度為T℃的條件下，將0.08molN₂O₄氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。
  
  （3）a～d四個點中，v_正=v_逆的點是

   

  （填字母）。
  （4）該溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （5）前12min內(nèi)，用N₂O₄表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  組卷：7引用：3難度：0.5

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• 18．研究CO₂的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放?；卮鹣铝袉栴}：
  二甲醚（CH₃OCH）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料，由CO₂和H₂制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-akJ/mol（a＞0）
  反應(yīng)Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）ΔH₂=+bkJ/mol（b＞0）
  反應(yīng)Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ/mol,據(jù)此判斷反應(yīng)Ⅲ在

   

  （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）條件下能自發(fā)進行。
  （2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO₂和H₂發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，能說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母序號）。
  a.平衡常數(shù)保持不變
  b.生成3molH-H鍵的同時斷裂1molC-O鍵
  c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
  d.CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比保持不變
  （3）T₁℃時，將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應(yīng)：CH₃OCH₃（g）?CH₄（g）+H₂（g）+CO（g），在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：
  

  反應(yīng)時間t/min	0	5	10	15	20	∞
  氣體總壓p總/kPa	p0	1.4p0	1.6p0	1.8p0	1.9p0	2p0

  由表中數(shù)據(jù)計算：反應(yīng)達平衡時，二甲醚的分解率為

   

  ，該溫度下的平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）²（K_p為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （4）恒壓下將CO₂和氫氣按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時間段內(nèi)CH₃OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)中

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%。
  
  ①在上述條件下，結(jié)合圖象分析，合成甲醇的最佳溫度是

   

  ，最佳催化劑是

   

  。
  ②溫度高于230℃，CH₃OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析