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2023-2024學年安徽省合肥一中(省十聯(lián)考)高二(上)期中化學試卷

發(fā)布:2024/10/12 12:0:2

一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共計42分。在每小題列出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)

  • 1.生活離不開化學。生活中的下列做法與化學反應(yīng)速率控制無關(guān)的是( ?。?/h2>

    組卷:12引用:1難度:0.5
  • 2.下列敘述錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:19引用:2難度:0.5
  • 3.含硫物質(zhì)在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、能源等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    下列說法正確的是(  )

    組卷:19引用:1難度:0.7
  • 4.常溫下足量鋅粒與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,下列操作或加入的試劑能夠加快反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量的是( ?。?/h2>

    組卷:175引用:4難度:0.8
  • 5.下列有關(guān)水的電離與pH的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:40引用:2難度:0.8
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.如圖所示的實驗裝置中燒杯內(nèi)分別盛有以下4種溶液各100mL:①自來水,②0.5mol?L-1的鹽酸,③0.5mol?L-1的醋酸,④0.5mol?L-1的NH4Cl溶液,如果將2gNaOH固體分別加入上述溶液中,燈泡亮度沒有明顯變化的是(  )

    組卷:14引用:1難度:0.5

二、非選擇題(本題共4小題,共58分)

  • 17.化學反應(yīng)速率的控制與化學平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見。回答下列問題:
    Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學反應(yīng)速率的因素。
    (1)為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的影響,小組同學用Cu、Fe、Mg和同濃度的H2SO4溶液反應(yīng)。實驗報告如下表:
    實驗步驟 現(xiàn)象
    ①分別取等體積的2mol?L-1的H2SO4溶液于試管中;
    ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg
    反應(yīng)快慢:Mg>Fe>Cu
    要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是
     
    ;若該條件相同,可得出的實驗結(jié)論是
     

    (2)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,小組同學利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設(shè)備測定容器中的壓強隨氣體產(chǎn)量改變的情況,探究鎂與不同濃度H2SO4溶液的反應(yīng)速率,兩組實驗所用藥品如下:
    序號 鎂條的質(zhì)量/g H2SO4溶液
    物質(zhì)的量濃度(mol/L) 體積/mL
    0.01 1.0 2
    0.01 0.5 2
    實驗結(jié)果如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①實驗ⅰ對應(yīng)圖中曲線
     
    (填字母),圖中曲線的斜率越大,說明化學反應(yīng)速率越
     
    (填“快”“慢”或“無法確定”)。
    ②分析實驗ⅱ對應(yīng)曲線可知,反應(yīng)開始階段,化學反應(yīng)速率不斷加快,原因是
     
    ;隨著反應(yīng)的不斷進行,化學反應(yīng)速率減慢,原因是
     

    Ⅱ.NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間可發(fā)生反應(yīng):N2O4N2O4(g)?2NO2(g)。在溫度為T℃的條件下,將0.08molN2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中,容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)a~d四個點中,v=v的點是
     
    (填字母)。
    (4)該溫度下的平衡常數(shù)K=
     
    。
    (5)前12min內(nèi),用N2O4表示的化學反應(yīng)速率為
     
    mol?L-1?min-1。

    組卷:9引用:3難度:0.5
  • 18.研究CO2的回收利用既可變廢為寶,又可減少碳的排放?;卮鹣铝袉栴}:
    二甲醚(CH3OCH)被譽為“21世紀的清潔燃料,由CO2和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:
    反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-akJ/mol(a>0)
    反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)ΔH2=+bkJ/mol(b>0)
    反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH3
    (1)ΔH3=
     
    kJ/mol,據(jù)此判斷反應(yīng)Ⅲ在
     
    (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進行。
    (2)恒溫恒壓條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,能說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是
     
    (填字母序號)。
    a.平衡常數(shù)保持不變
    b.生成3molH-H鍵的同時斷裂1molC-O鍵
    c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
    d.CO2和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
    (3)T1℃時,將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中,發(fā)生如下分解反應(yīng):CH3OCH3(g)?CH4(g)+H2(g)+CO(g),在不同時間測定容器內(nèi)的總壓,所得數(shù)據(jù)見下表:
    反應(yīng)時間t/min 0 5 10 15 20
    氣體總壓p/kPa p0 1.4p0 1.6p0 1.8p0 1.9p0 2p0
    由表中數(shù)據(jù)計算:反應(yīng)達平衡時,二甲醚的分解率為
     
    ,該溫度下的平衡常數(shù)Kp=
     
    (kPa)2(Kp為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。
    (4)恒壓下將CO2和氫氣按體積比1:3混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ,在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中:CH3OH的選擇性=
    C
    H
    3
    OH
    的物質(zhì)的量
    反應(yīng)中
    C
    O
    2
    的物質(zhì)的量
    ×100%。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①在上述條件下,結(jié)合圖象分析,合成甲醇的最佳溫度是
     
    ,最佳催化劑是
     
    。
    ②溫度高于230℃,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是
     

    組卷:26引用:2難度:0.7
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