化學(xué)反應(yīng)速率的控制與化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見(jiàn)?;卮鹣铝袉?wèn)題:
Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
(1)為探究金屬的活動(dòng)性對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響,小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的H
2SO
4溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 |
現(xiàn)象 |
①分別取等體積的2mol?L-1的H2SO4溶液于試管中; ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg |
反應(yīng)快慢:Mg>Fe>Cu |
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
反應(yīng)溫度相同
反應(yīng)溫度相同
;若該條件相同,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快
金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快
。
(2)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況,探究鎂與不同濃度H
2SO
4溶液的反應(yīng)速率,兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下:
序號(hào) |
鎂條的質(zhì)量/g |
H2SO4溶液 |
物質(zhì)的量濃度(mol/L) |
體積/mL |
ⅰ |
0.01 |
1.0 |
2 |
ⅱ |
0.01 |
0.5 |
2 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
①實(shí)驗(yàn)ⅰ對(duì)應(yīng)圖中曲線
a
a
(填字母),圖中曲線的斜率越大,說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率越
快
快
(填“快”“慢”或“無(wú)法確定”)。
②分析實(shí)驗(yàn)ⅱ對(duì)應(yīng)曲線可知,反應(yīng)開(kāi)始階段,化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快,原因是
鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快
鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快
;隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,原因是
硫酸的濃度逐漸降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢
硫酸的濃度逐漸降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢
。
Ⅱ.NO
2(紅棕色)和N
2O
4(無(wú)色)之間可發(fā)生反應(yīng):N
2O
4N
2O
4(g)?2NO
2(g)。在溫度為T(mén)℃的條件下,將0.08molN
2O
4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中,容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(3)a~d四個(gè)點(diǎn)中,v
正=v
逆的點(diǎn)是
cd
cd
(填字母)。
(4)該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.36mol?L-1
0.36mol?L-1
。
(5)前12min內(nèi),用N
2O
4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.0025
0.0025
mol?L
-1?min
-1。