化學(xué)反應(yīng)速率的控制與化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見(jiàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
（1）為探究金屬的活動(dòng)性對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的H₂SO₄溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象
①分別取等體積的2mol?L-1的H2SO4溶液于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg	反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是 ；若該條件相同，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。
（2）為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度H₂SO₄溶液的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下：

序號(hào)	鎂條的質(zhì)量/g	H2SO4溶液
		物質(zhì)的量濃度（mol/L）	體積/mL
ⅰ	0.01	1.0	2
ⅱ	0.01	0.5	2

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①實(shí)驗(yàn)ⅰ對(duì)應(yīng)圖中曲線 （填字母），圖中曲線的斜率越大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率越 （填“快”“慢”或“無(wú)法確定”）。
②分析實(shí)驗(yàn)ⅱ對(duì)應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開(kāi)始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是 ；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是 。
Ⅱ.NO₂（紅棕色）和N₂O₄（無(wú)色）之間可發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄N₂O₄（g）?2NO₂（g）。在溫度為T(mén)℃的條件下，將0.08molN₂O₄氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（3）a～d四個(gè)點(diǎn)中，v_正=v_逆的點(diǎn)是 （填字母）。
（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=。
（5）前12min內(nèi)，用N₂O₄表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol?L^-1?min^-1。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．

【答案】反應(yīng)溫度相同；金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；a；快；鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；cd；0.36mol?L^-1；0.0025