化學反應速率的控制與化學平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學反應速率的因素。
（1）為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應的化學反應速率的影響，小組同學用Cu、Fe、Mg和同濃度的H₂SO₄溶液反應。實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象
①分別取等體積的2mol?L-1的H2SO4溶液于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg	反應快慢：Mg＞Fe＞Cu

要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是

反應溫度相同

反應溫度相同

；若該條件相同，可得出的實驗結(jié)論是

金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

。
（2）為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設備測定容器中的壓強隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度H₂SO₄溶液的反應速率，兩組實驗所用藥品如下：

序號	鎂條的質(zhì)量/g	H2SO4溶液
		物質(zhì)的量濃度（mol/L）	體積/mL
ⅰ	0.01	1.0	2
ⅱ	0.01	0.5	2

實驗結(jié)果如圖所示：

①實驗ⅰ對應圖中曲線

a

a

（填字母），圖中曲線的斜率越大，說明化學反應速率越

快

快

（填“快”“慢”或“無法確定”）。
②分析實驗ⅱ對應曲線可知，反應開始階段，化學反應速率不斷加快，原因是

鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快

鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快

；隨著反應的不斷進行，化學反應速率減慢，原因是

硫酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢

硫酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢

。
Ⅱ.NO₂（紅棕色）和N₂O₄（無色）之間可發(fā)生反應：N₂O₄N₂O₄（g）?2NO₂（g）。在溫度為T℃的條件下，將0.08molN₂O₄氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。

（3）a～d四個點中，v_正=v_逆的點是

cd

cd

（填字母）。
（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=

0.36mol?L^-1

0.36mol?L^-1

。
（5）前12min內(nèi)，用N₂O₄表示的化學反應速率為

0.0025

0.0025

mol?L^-1?min^-1。