2022-2023學年重慶市高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分）

• 1．下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  鋰離子電池	硅太陽能電池	電動車電池充電	燃氣灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31引用：4難度：0.7

  解析

• 2．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用來制造紙張

  B．北斗導航衛(wèi)星的芯片與光導纖維的主要成分相同

  C．將海水中的鎂轉化為氯化鎂，再電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

  D．石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機非金屬材料
  組卷：8難度：0.7

  解析

• 3．下列化學用語正確的是（　　）

  A．乙醇的分子式：C2H6O

  B．乙烯的結構簡式：CH2CH2

  C．乙醛的官能團：-COH

  D．CCl4分子的空間填充模型：
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 4．資源、能源、環(huán)保、安全等是當今社會重要的議題。下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．在規(guī)定范圍內合理使用食品添加劑，對人體健康不會產生不良影響

  B．將煤氣化生成水煤氣，實現了煤的清潔、高效利用

  C．太陽能和風能對環(huán)境無污染，是理想的新能源

  D．將重質油裂化為輕質油作為燃料，可以減少CO2的排放量，實現碳中和
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 5．根據下列實驗事實得出的相應結論正確的是（　?。?br />

  	實驗事實	結論
  A	NH3的水溶液可以導電	NH3是電解質
  B	濃硫酸能使藍色膽礬晶體變成白色	濃硫酸具有強氧化性
  C	加入濃NaOH溶液，并加熱．試管口附近，濕潤的紅色石蕊試紙變藍	原溶液中含有 N H + 4
  D	SO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀	BaSO3不溶于強酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8難度：0.5

  解析

• 6．如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（　?。?br />

  A．圖a表示吸熱反應，圖b表示放熱反應

  B．圖b中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

  C．圖a可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應的能量變化

  D．圖b可以表示Mg與鹽酸反應的能量變化
  組卷：130引用：2難度：0.7

  解析

第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）

• 19．從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。如圖是硫、氮兩元素的價類二維圖．請回答下列問題：
  
  （1）物質Y是H₂SO₄的酸酐，其分子式為

   

  。
  （2）大蘇打（Na₂S₂O₃）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農藥等方面均有重要用途．現欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原的角度分析，下列選用的試劑合理的是

   

  。（填字母）
  A．Na₂S+S
  B．Na₂SO₃+S
  C．Na₂SO₃+Na₂SO₄
  D．Na₂SO₃+H₂SO₄
  （3）W的濃溶液具有強氧化性、吸水性和脫水性，常用作干燥劑，則下列氣體可用W干燥的是

   

  。（填字母）
  A．SO₂
  B．H₂S
  C．NH₃
  D．HI
  （4）在化工生產中，需要考慮控制反應條件．工業(yè)合成氨通常選擇在10MPa～30MPa下進行，壓強不能過低也不能過高的原因是：

   

  。
  （5）已知物質Z是一種可溶性正鹽，能被酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化為Na₂SO₄，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  被還原為Cr³⁺，請寫出此反應的離子方程式

   

  。
  （6）將32g銅與150mL一定濃度的物質Q充分反應，銅完全溶解，產生標準狀況下的物質P和二氧化氮混合氣體共11.2L．待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則物質Q的物質的量濃度是

   

  mol/L。
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析

• 20．工業(yè)廢氣在排放前需進行預處理，以達到國家廢氣對外排放的標準。煤燃燒產生的煙氣也屬于工業(yè)廢氣，含有 SO₂和NO_x石油化工生產過程中產生H₂S需采用有效措施對煙氣和生產過程進行脫硫、脫硝，減少對大氣的污染。
  Ⅰ.脫H₂S
  （1）Fe₂（SO₄）₃溶液脫除煙氣中H₂S 并再生的原理如圖所示。Fe₂（SO₄）₃的作用是

   

  。
  
  Ⅱ.脫SO₂和NO_x
  （2）一種處理含

  NH

  +

  4

  的廢水和工業(yè)廢氣（主要含 N₂、CO₂、SO₂、NO、CO）的流程如圖：
  
  已知：用NaOH溶液吸收NO_x，反應原理為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
  ①固體1的主要成分有Ca（OH）₂、

   

  、

   

  。
  ②X為氧氣，其作用是

   

  （用化學方程式表示）。
  ③處理含

  NH

  +

  4

  廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）工業(yè)廢氣中的CO和NO，還可以發(fā)生如下反應：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）。在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質的量的CO和NO混合氣體，發(fā)生上述反應，t₀時達到平衡，測得反應過程中CO₂ 的體積分數與時間的關系如圖所示。
  
  ①比較大?。篴處v_正 

   

  b處v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②平衡后往該密閉容器中再充入一定量的氦氣，則CO₂的體積分數

   

  50%。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ③能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.v_正（CO）=v_逆（NO）
  B.混合氣體密度保持不變
  C.反應容器內壓強保持不變
  D.斷開2molC=O鍵同時生成1molN≡N鍵
  組卷：21引用：2難度：0.7

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