工業(yè)廢氣在排放前需進(jìn)行預(yù)處理，以達(dá)到國家廢氣對(duì)外排放的標(biāo)準(zhǔn)。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也屬于工業(yè)廢氣，含有 SO2和NOx石油化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生H2S需采用有效措施對(duì)煙氣和生產(chǎn)過程進(jìn)行脫硫、脫硝，減少對(duì)大氣的污染。
Ⅰ.脫H2S
（1）Fe2（SO4）3溶液脫除煙氣中H2S 并再生的原理如圖所示。Fe2（SO4）3的作用是 做催化劑做催化劑。
Ⅱ.脫SO2和NOx
（2）一種處理含 NH+4 的廢水和工業(yè)廢氣（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO）的流程如圖：
已知：用NaOH溶液吸收NOx，反應(yīng)原理為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
①固體1的主要成分有Ca（OH）2、CaCO3CaCO3、CaSO3CaSO3。
②X為氧氣，其作用是 2NO+O2═2NO22NO+O2═2NO2（用化學(xué)方程式表示）。
③處理含 NH+4 廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 NH+4+NO-2=N2↑+2H2ONH+4+NO-2=N2↑+2H2O。
（3）工業(yè)廢氣中的CO和NO，還可以發(fā)生如下反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）。在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和NO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，t0時(shí)達(dá)到平衡，測得反應(yīng)過程中CO2 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①比較大小：a處v正 ＞＞b處v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
②平衡后往該密閉容器中再充入一定量的氦氣，則CO2的體積分?jǐn)?shù) ==50%。（填“＞”、“＜”或“=”）
③能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ACAC（填字母）。
A.v正（CO）=v逆（NO）
B.混合氣體密度保持不變
C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.斷開2molC=O鍵同時(shí)生成1molN≡N鍵
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
【答案】做催化劑；CaCO3；CaSO3；2NO+O2═2NO2；+=N2↑+2H2O；＞；=；AC
NH
+
4
NO
-
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/26 8:0:9組卷：21引用：2難度：0.7
相似題
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏，可實(shí)現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號(hào)）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的裝置中存在缺陷，你覺得應(yīng)如何改進(jìn)。
②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計(jì)算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應(yīng)生成SO42-，以達(dá)到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)測得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：74引用：2難度：0.6 -
2．認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)自然和保護(hù)環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計(jì)測定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時(shí)間的推移，pH逐漸變小的原因是時(shí)間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學(xué)方程式表示）。
（2）防治SO2對(duì)環(huán)境的污染。
①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：。
②從元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素為+4價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g。空氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。
（4）你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：59引用：3難度：0.8 -
3．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)，其部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7
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