工業(yè)廢氣在排放前需進(jìn)行預(yù)處理，以達(dá)到國家廢氣對外排放的標(biāo)準(zhǔn)。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也屬于工業(yè)廢氣，含有 SO₂和NO_x石油化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生H₂S需采用有效措施對煙氣和生產(chǎn)過程進(jìn)行脫硫、脫硝，減少對大氣的污染。
Ⅰ.脫H₂S
（1）Fe₂（SO₄）₃溶液脫除煙氣中H₂S 并再生的原理如圖所示。Fe₂（SO₄）₃的作用是

做催化劑

做催化劑

。

Ⅱ.脫SO₂和NO_x
（2）一種處理含

NH

+

4

的廢水和工業(yè)廢氣（主要含 N₂、CO₂、SO₂、NO、CO）的流程如圖：

已知：用NaOH溶液吸收NO_x，反應(yīng)原理為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
①固體1的主要成分有Ca（OH）₂、

CaCO₃

CaCO₃

、

CaSO₃

CaSO₃

。
②X為氧氣，其作用是

2NO+O₂═2NO₂

2NO+O₂═2NO₂

（用化學(xué)方程式表示）。
③處理含

NH

+

4

廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

NH

+

4

+

NO

-

2

=N₂↑+2H₂O

NH

+

4

+

NO

-

2

=N₂↑+2H₂O

。
（3）工業(yè)廢氣中的CO和NO，還可以發(fā)生如下反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）。在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和NO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，t₀時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)過程中CO₂ 的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖所示。

①比較大?。篴處v_正 

＞

＞

b處v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
②平衡后往該密閉容器中再充入一定量的氦氣，則CO₂的體積分?jǐn)?shù)

=

=

50%。（填“＞”、“＜”或“=”）
③能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

AC

AC

（填字母）。
A.v_正（CO）=v_逆（NO）
B.混合氣體密度保持不變
C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強保持不變
D.斷開2molC=O鍵同時生成1molN≡N鍵