2020-2021學年湖北省黃岡市高二（上）期末化學試卷

一、解答題（共10小題，滿分20分）

• 1．2020年為防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進行環(huán)境消毒。下列關于常見消毒劑的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸HClO分子空間構型為直線形

  B．濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果比95%的好

  C．1mol過氧乙酸（）分子中σ鍵的數目為8NA

  D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入NaHCO3固體后漂白性增強
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 2．下列說法中正確的是（　　）

  A．甲烷燃燒時只有化學能轉化為熱能

  B．輪船在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

  C．反應3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）能自發(fā)進行，則該反應為放熱反應

  D．常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈酸性
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗操作或現象不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?br />

  A．鹵化銀沉淀的轉化	B．配制FeCl3溶液
  C．淀粉在不同條件下水解	D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：4難度：0.6

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• 4．現有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．最高正化合價：④＞①＞③=②	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負性：④＞③＞②＞①	D．第一電離能：④＞③＞②＞①
  組卷：119引用：3難度：0.6

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• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在透明溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

  B．pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

  C．能使甲基橙變黃的溶液中：K+、Al3+、CO32-、AlO2-

  D．與Al反應生成H2的溶液中：K+、HCO3-、NO3-、SO42-
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 6．A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＞0，t₁、t₂時刻分別測得如表數據。下列說法不正確的是（　?。?br />

  時間/s	n（B）/mol	n（C）/mol	n（D）/mol
  t1	0.12	0.06	0.10
  t2	0.06	0.12	0.20

  A．b：c：d=3：3：5

  B．增大壓強，B的平衡轉化率減小

  C．某時刻反應達到平衡，升高體系溫度平衡正向移動

  D．若起始只投入了A和B，則在t2時刻v（D）= 0 . 20 - 0 . 10 t 2 - t 1 mol/（L?s）
  組卷：17引用：1難度：0.5

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三、解答題（共5小題，滿分60分）

• 19．工業(yè)上利用軟錳礦為原料來制備錳的化合物，相關流程概述如圖。請根據信息回答下列問題。
  
  （1）軟錳礦的酸浸處理
  ①過程中可以提高錳元素浸出速率的方法有：

   

  ，

   

  。（寫出兩種）
  ②酸浸過程中的主要反應（將方程式補充完整）：
  2FeS₂+

   

  MnO₂+

   

  ═

   

  Mn²⁺+2Fe³⁺+

   

  S+

   

  
  （2）過程Ⅰ：工業(yè)上采用電解MnSO₄溶液的方法制備二氧化錳，則二氧化錳在

   

  （填“陽”或“陰”）極生成，該電極反應式為：

   

  。
  （3）過程Ⅱ：制備MnCO₃
  MnCO₃難溶于水、能溶于強酸，可用MnSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合制備。每制得1mol MnCO₃，至少消耗amol?L^-1NH₄HCO₃的體積為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 20．已知：硫酸、硒酸、亞磷酸等是二元酸。請根據所給信息完成下列問題。
  （1）硒酸（H₂SeO₄）在水溶液中的電離如下：H₂SeO₄═H⁺+HSeO₄^-，HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（25℃）。
  ①向H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為

   

  。
  ②已知H₂CO₃的電離平衡常數K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，則KHCO₃和KHSeO₄兩溶液混合反應的離子方程式為：

   

  。
  （2）亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，已知常溫下H₃PO₃的電離常數的值：K_a1=3.7×10^-2，K_a2=2.9×10^-7。則NaH₂PO₃溶液顯

   

  性。（選填“酸”、“堿”或“中”）
  （3）某化學興趣小組利用已知濃度的酸性KMnO₄標準溶液，測定某亞磷酸溶液的濃度。已知亞磷酸（H₃PO₃）具有較強的還原性，能被酸性溶液氧化為磷酸，其反應原理為：5H₃PO₃+2MnO₄^-+6H⁺═5H₃PO₄+2Mn²⁺+3H₂O。
  ①該小組用移液管準確量取25.00mL亞磷酸溶液于錐形瓶中，選用0.1mol/L的酸性KMnO₄標準溶液進行滴定，則滴定終點的現象為：

   

  。
  ②已知三次滴定的測量數據如表，該亞磷酸溶液的物質的量濃度為

   

  mol/L。（保留小數點后兩位）
  

  試驗編號	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
  1	0.00	22.00
  2	0.50	22.50
  3	0.50	25.50

  （4）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是

   

  。
  A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
  B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
  C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏??；
  D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大。
  組卷：62難度：0.7

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