已知：硫酸、硒酸、亞磷酸等是二元酸。請(qǐng)根據(jù)所給信息完成下列問(wèn)題。
（1）硒酸（H2SeO4）在水溶液中的電離如下：H2SeO4═H++HSeO4-，HSeO4-?H++SeO42-，K2=1.0×10-2（25℃）。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為
H++NH3?H2O=NH4++H2O
H++NH3?H2O=NH4++H2O
。
②已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，則KHCO3和KHSeO4兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：HSeO4-+HCO3-=SeO42-+CO2↑+H2O
HSeO4-+HCO3-=SeO42-+CO2↑+H2O
。
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，已知常溫下H3PO3的電離常數(shù)的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。則NaH2PO3溶液顯 酸
酸
性。（選填“酸”、“堿”或“中”）
（3）某化學(xué)興趣小組利用已知濃度的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定某亞磷酸溶液的濃度。已知亞磷酸（H3PO3）具有較強(qiáng)的還原性，能被酸性溶液氧化為磷酸，其反應(yīng)原理為：5H3PO3+2MnO4-+6H+═5H3PO4+2Mn2++3H2O。
①該小組用移液管準(zhǔn)確量取25.00mL亞磷酸溶液于錐形瓶中，選用0.1mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)液體由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)液體由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
。
②已知三次滴定的測(cè)量數(shù)據(jù)如表，該亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.22
0.22
mol/L。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
| 試驗(yàn)編號(hào) |
滴定前讀數(shù)（mL） |
滴定后讀數(shù)（mL） |
| 1 |
0.00 |
22.00 |
| 2 |
0.50 |
22.50 |
| 3 |
0.50 |
25.50 |
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
ABD
ABD
。
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏?。?br />D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大。
