實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
（1）制備K₂FeO₄。（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置，A中反應(yīng)的離子方程式是

2

M

n

O

-

4

+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。
②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑

。

③C中得到紫色固體和

無色

無色

溶液，C中Cl₂發(fā)生的反應(yīng)有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外還有

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

。
（2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl₂。為證明是否K₂FeO₄，氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ	取少量a,經(jīng)過檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

?。蚍兴兄鸬蔚渭?mol/LFeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是

1～100

1～100

nm。
ⅱ．由方案上可知a中含有Fe³⁺離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K₂FeO₄將Cl^-氧化，還可能由

4

F

e

O

2

-

4

+2OH⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

4

F

e

O

2

-

4

+2OH⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

產(chǎn)生（用離子方程式表示）。
ⅲ．方案Ⅱ可證明K₂FeO₄氧化了Cl^-用KOH溶液洗滌的目的是

確保K₂FeO₄在堿性溶液中穩(wěn)定存在，且排除ClO^-對(duì)驗(yàn)證的干擾

確保K₂FeO₄在堿性溶液中穩(wěn)定存在，且排除ClO^-對(duì)驗(yàn)證的干擾

。
②根據(jù)K₂FeO₄的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl₂＞

F

e

O

2

-

4

，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl₂和

F

e

O

2

-

4

的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因可能是

因?yàn)樗釅A性不同，物質(zhì)的氧化性不同

因?yàn)樗釅A性不同，物質(zhì)的氧化性不同

。