2021-2022學(xué)年福建省龍巖市武平一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（共51分，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．能量通常包括熱能、電能、光能、機(jī)械能、化學(xué)能等，下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．甲烷燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能

  B．植物進(jìn)行光合作用：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  C．二次電池放電：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  D．風(fēng)力發(fā)電：風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：63引用：8難度：0.7

  解析

• 2．某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失

  B．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小

  C．實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等

  D．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小
  組卷：88引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．H2的燃燒熱為a kJ?mol-1     H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl△H=-a kJ?mol-1

  B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

  D．31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ   P4（s）═4P（s）△H=-4b kJ?mol-1
  組卷：149引用：17難度：0.6

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　　）
  ①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H₂，加入少量硫酸銅溶液能快反應(yīng)速率
  ②鍍層破損后，白口鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
  ③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
  ④電解精煉銅時(shí)，精銅連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
  ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe₂O_3?nH₂O
  ⑥酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕
  ⑦為了降低水庫(kù)鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，在鐵閘門(mén)上焊接金屬銅

  A．全部

  B．①③④⑤⑥

  C．①③⑤⑥

  D．②④⑥⑦
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 5．自嗨鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、鹽、生石灰，使用時(shí)使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鐵粉發(fā)生析氫腐蝕，緩慢放出熱量，延長(zhǎng)放熱時(shí)間

  B．硅藻土可增大反應(yīng)物的接觸面積

  C．主要反應(yīng)物為生石灰，與水反應(yīng)放熱

  D．使用后的發(fā)熱包屬于有害垃圾
  組卷：72引用：3難度：0.3

  解析

• 6．一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．放電時(shí)，Mg（液）層的質(zhì)量減小

  B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Mg2++2e-═Mg

  C．該電池充電時(shí)，Mg-Sb（液）層發(fā)生還原反應(yīng)

  D．該電池充電時(shí)，Cl-向下層移動(dòng)
  組卷：28引用：8難度：0.7

  解析

• 7．港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

  B．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池

  C．采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極

  D．鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕
  組卷：189引用：12難度：0.8

  解析

二、解答題（共3小題，滿分40分）

• 22．甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工業(yè)上可利用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。
  （1）已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)反應(yīng)	化學(xué)平衡常數(shù)	溫度（℃）
  		500	700	800
  i.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1	K1	2.5	0.58	0.38

  ①500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)i在某時(shí)刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度分別為0.8mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.15mol?L^-1，則此時(shí)v（正）

   

  （填“＞”“=”或“＜”）v（逆）。
  ②下列措施能使反應(yīng)i的平衡體系中n（CH₃OH）增大的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．將H₂O（g）從體系中分離出去B．恒容時(shí)充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
  C．升高溫度D．恒容時(shí)再充入1molH₂（g）
  （2）200℃時(shí)，甲醇?xì)庀嗝撍萍酌训姆磻?yīng)可表示為：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），向恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH（g）濃度隨時(shí)間（t）的變化如下表：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50	60
  c（CH3OH）/（mol?L-1）	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

  ①10～30min內(nèi)，用CH₃OCH₃（g）表示該反應(yīng)的平均速率為

   

  。
  ②CH₃OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為P₀，求該反應(yīng)在200℃時(shí)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （3）某研究小組用以酸性介質(zhì)為電解質(zhì)的甲醇-氧氣燃料電池，電解HCl氣體，制備高純度氯氣，其裝置如圖，其中a、b均為惰性電極。
  
  ①b極的電極反應(yīng)式為：

   

  。
  ②理論上，當(dāng)燃料電池消耗16gCH₃OH標(biāo)準(zhǔn)狀況下能制備Cl₂

   

  L。
  組卷：452引用：1難度：0.4

  解析

• 23．為了探究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  ①	分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。	試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多
  ②	另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液	兩支試管中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生

  （1）實(shí)驗(yàn)①的目的是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是

   

  （用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。
  （3）對(duì)于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，該興趣化學(xué)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
  
  ①定性分析：如圖1可通過(guò)觀察

   

  ，定性比較得出結(jié)論；該實(shí)驗(yàn)中將FeCl₃溶液改為Fe₂（SO₄）₃溶液的原因是

   

  。
  ②定量分析：用圖2所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  （4）MnO₂對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)也有催化作用，另一個(gè)同學(xué)用圖2裝置，將狀態(tài)不同的1gMnO₂分別加入盛有30mL等濃度的H₂O₂溶液的錐形瓶中，產(chǎn)生氣體進(jìn)入注射器針筒中，記錄結(jié)果如下：
  

  MnO2狀態(tài)	觸摸錐形瓶情況	該溫度下針筒內(nèi)收集到氣體的體積	所需時(shí)間
  粉末狀	很燙	30mL	3min
  塊狀	微熱	30mL	9min

  ①實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與

   

  有關(guān)。
  ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析