甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工業(yè)上可利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
（1）已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：
| 化學(xué)反應(yīng) | 化學(xué)平衡常數(shù) | 溫度（℃） | ||
| 500 | 700 | 800 | ||
| i.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1 | K1 | 2.5 | 0.58 | 0.38 |
＞
＞
（填“＞”“=”或“＜”）v（逆）。②下列措施能使反應(yīng)i的平衡體系中n（CH3OH）增大的是
AD
AD
（填序號）。A．將H2O（g）從體系中分離出去B．恒容時充入He（g），使體系壓強增大
C．升高溫度D．恒容時再充入1molH2（g）
（2）200℃時，甲醇氣相脫水制甲醚的反應(yīng)可表示為：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），向恒容密閉容器中充入一定量的CH3OH（g）發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH3OH（g）濃度隨時間（t）的變化如下表：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| c（CH3OH）/（mol?L-1） | 1.00 | 0.65 | 0.50 | 0.36 | 0.27 | 0.20 | 0.20 |
0.00725mol/（L?min）
0.00725mol/（L?min）
。②CH3OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
。③反應(yīng)開始時，容器內(nèi)的起始壓強為P0，求該反應(yīng)在200℃時的平衡常數(shù)Kp=
4
4
（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）某研究小組用以酸性介質(zhì)為電解質(zhì)的甲醇-氧氣燃料電池，電解HCl氣體，制備高純度氯氣，其裝置如圖，其中a、b均為惰性電極。
①b極的電極反應(yīng)式為：
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
。②理論上，當(dāng)燃料電池消耗16gCH3OH標(biāo)準(zhǔn)狀況下能制備Cl2
33.6
33.6
L。【考點】化學(xué)平衡的計算．
【答案】＞；AD；0.00725mol/（L?min）；80%；4；CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；33.6
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：452引用：1難度：0.4
相似題
-
1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3