2020-2021學(xué)年四川省成都市新津中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．在壓強(qiáng)為2.20×101kPa、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將CO₂等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)

  B．“水熱反應(yīng)”過程中只有化學(xué)變化，沒有物理變化

  C．火力發(fā)電廠有望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)

  D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)
  組卷：118引用：4難度：0.3

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• 2．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

  B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球不能與小燒杯底部接觸

  C．用50mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液與60mL 0.50mol?L-1的鹽酸反應(yīng)，測(cè)得的中和熱數(shù)值不變

  D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加大反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
  組卷：72引用：1難度：0.7

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• 3．2A（g）?B（g）△H₁（△H₁＜0）；2A（g）?B（l）△H₂；下列能量變化示意圖正確的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：110引用：14難度：0.7

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• 4．已知1molX₂（g）完全燃燒生成X₂O（g）放出能量akJ，且X₂中1molX-X鍵斷裂時(shí)吸收能量bkJ，氧氣中1molO=O鍵斷裂時(shí)吸收能量ckJ，則X₂O中1molX-O鍵形成時(shí)放出的能量為（　　）

  A． 2 a + 2 b - 4 c 4 kJ	B． 4 c - b - 2 a 2 KJ
  C． 2 a + 2 b + c 2 kJ	D． 2 a + 2 b + c 4 kJ
  組卷：17引用：3難度：0.4

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• 5．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
  組卷：73引用：5難度：0.6

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• 6．反應(yīng)P（g）+3Q（g）?2R（l）+2S（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．V（P）=0.15mol/（L?min）	B．V（Q）=0.6mol/（L?min）
  C．V（R）=0.1mol/（L?s）	D．V（S）=0.45mol/（L?min）
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 7．在一定條件下，將2molA和1molB混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5s時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前的

  5

  6

  。則x為（　　）

  A．1	B．2
  C．3	D．條件不足，無法計(jì)算
  組卷：36引用：2難度：0.8

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• 8．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是（　　）

  A．混合氣體的壓強(qiáng)

  B．混合氣體的密度

  C．氣體的總物質(zhì)的量

  D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB
  組卷：23引用：12難度：0.9

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二、第Ⅱ卷（非選擇題60分）

• 24．α-鐵納米粉在現(xiàn)代電子工業(yè)上用途極為廣泛，用赤鐵礦石（含F(xiàn)e₂O₃，F(xiàn)eO，也含有Al₂O₃，MnO₂，CuO等）制備納米鐵顆粒的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
  
  已知部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：
  

  沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
  開始沉淀pH	3.7	2.3	7.6	5.4
  完全沉淀pH	5.2	3.2	9.7	6.7

  回答以下問題：
  （1）實(shí)驗(yàn)流程中首先對(duì)赤鐵礦進(jìn)行“碾碎”，目的是

   

  
  （2）固體A的成分是

   

  （填寫化學(xué)式），在濾液A中加H₂O₂的目的是
  

   

  （用離子方程式進(jìn)行說明）。
  （3）步驟②中需調(diào)節(jié)pH的范圍是

   

  
  （4）步驟③中灼燒所需的儀器有酒精燈、三腳架、

   

  （填儀器名稱），
  發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 25．（1）Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H₂緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO（s），氧化鈷部分被還原為金屬鈷（Co），平衡后氣體中H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。
  ②在同一溫度下用CO還原CoO（s），平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。
  根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO（s）為Co（s）的傾向是CO

   

  H₂（填“大于”或“小于”）。
  （2）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法為4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。
  ①由圖可推知該反應(yīng)的△H

   

  0（填＞、＜、=，下同）平衡常數(shù)K（300℃）

   

  K（400℃）。
  ②曲線C代表進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）為

   

  。設(shè)HCl初始濃度為c₀，根據(jù)進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=4：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=

   

  （列出計(jì)算式）。
  ③按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）過高的不利影響是

   

  。
  ④Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：
  CuCl₂（s）=CuCl（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₁=+89kJ.jye.ai^-1
  CuCl（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CuO（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₂=-25kJ?mol^-1
  CuO（s）+2HCl（g）=CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃=-120kJ?mol^-1
  則4HClg）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  組卷：16引用：1難度：0.4

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