（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H₂緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO（s），氧化鈷部分被還原為金屬鈷（Co），平衡后氣體中H₂的物質的量分數(shù)為0.0192。
②在同一溫度下用CO還原CoO（s），平衡后氣體中CO的物質的量分數(shù)為0.0250。
根據(jù)上述實驗結果判斷，還原CoO（s）為Co（s）的傾向是CO

小于

小于

H₂（填“大于”或“小于”）。
（2）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。Deacon發(fā)明的直接氧化法為4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系。
①由圖可推知該反應的△H

＜

＜

0（填＞、＜、=，下同）平衡常數(shù)K（300℃）

＞

＞

K（400℃）。
②曲線C代表進料濃度比c（HCl）：c（O₂）為

7：1

7：1

。設HCl初始濃度為c₀，根據(jù)進料濃度比c（HCl）：c（O₂）=4：1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=

0

.

38

2

×

0

.

38

2

0

.

24

4

×

0

.

0

6

c

0

0

.

38

2

×

0

.

38

2

0

.

24

4

×

0

.

0

6

c

0

（列出計算式）。
③按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c（HCl）：c（O₂）過高的不利影響是

HCl轉化率較低

HCl轉化率較低

。
④Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl₂（s）=CuCl（s）+

1

2

Cl₂（g）△H₁=+89kJ.jye.ai^-1
CuCl（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）+

1

2

Cl₂（g）△H₂=-25kJ?mol^-1
CuO（s）+2HCl（g）=CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃=-120kJ?mol^-1
則4HClg）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）的△H=

-112

-112

kJ?mol^-1。