2021-2022學年河北省邢臺市卓越聯(lián)盟高二（下）第一次月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本大題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題列出的四個選項中只有一項符合題目要求。
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1．某公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。下列化學用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：3難度：0.6 -
2．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.8 -
3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.9 -
4．下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：65引用：7難度：0.8 -
5．某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個電子，則該基態(tài)原子價層電子排布可能是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.8
三、非選擇題：本大題共4小題，共57分。
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16．我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇，為碳中和目標的實現(xiàn)起到了科技支持?；卮鹣铝袉栴}：
（1）1molCO2分子中含有NA的π鍵，其中碳原子的雜化類型是，CO2分子的價層電子對互斥模型（VSEPR模型）是。
（2）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如圖：
①基態(tài)Si原子的電子排布式為；SiCl4分子中Si采取的雜化類型為。
②在SiCl4（OH）中的四種元素，電負性最大的元素是（填元素符號，下同），其原子的原子半徑最大的是。
③含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4（H2O）中Si采取的雜化類型為（填標號）。
（3）甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，與水任意比互溶，說明甲醇在水中溶解度很大的主要原因是。
（4）PH3、NH3和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。
①NH3的沸點比PH3要高，原因是。
②H2O分子中的鍵角小于NH3的，分析原因是。
（5）我國科學家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO?Cu2O?SeO2固溶體。
①元素硒（Se）的原子序數(shù)是34，Se在元素周期表的位置是；元素Zn在元素周期表的位置是第四周期第ⅡB族，屬于區(qū)。
②基態(tài)Cu原子的價電子排布式是。組卷：21引用：1難度：0.7 -
17．KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學性能。我國科學工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：
（1）組成KH2PO4晶體的四種原子，原子半徑由大到小的順序是。四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是（填離子符號）。
（2）已知磷酸的結(jié)構(gòu)式為：
，P原子的價層電子排布式是 ，在磷酸分子中P原子的價層電子對數(shù)是，雜化軌道類型為，PO43-的空間構(gòu)型是。
（3）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為12。
（4）分子中的大π鍵可用πmn表示，其中m表示形成大π鍵的原子個數(shù)，n表示參與形成大π鍵的電子個數(shù)，吡啶（
）類似于苯，則吡啶中大π鍵表示為 。
（5）元素銅、鎳、鐵和鉀都處于元素周期表的第四周期。
①以上四種元素處于第四周期第Ⅷ族的元素是（填元素符號）。
②元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu＞INi的原因是。
③比較Fe2+和Fe3+穩(wěn)定性較強的是。（填離子符號）組卷：15引用：2難度：0.6