我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇，為碳中和目標的實現(xiàn)起到了科技支持?；卮鹣铝袉栴}：
（1）1molCO₂分子中含有

2

2

N_A的π鍵，其中碳原子的雜化類型是

sp

sp

，CO₂分子的價層電子對互斥模型（VSEPR模型）是

直線形

直線形

。
（2）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，SiCl₄是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，SiCl₄可發(fā)生水解反應，機理如圖：

①基態(tài)Si原子的電子排布式為

[Ne]3s²3p²

[Ne]3s²3p²

；SiCl₄分子中Si采取的雜化類型為

sp³

sp³

。
②在SiCl₄（OH）中的四種元素，電負性最大的元素是

O

O

（填元素符號，下同），其原子的原子半徑最大的是

Si

Si

。
③含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中間體SiCl₄（H₂O）中Si采取的雜化類型為

②

②

（填標號）。
（3）甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OH，與水任意比互溶，說明甲醇在水中溶解度很大的主要原因是

甲醇是極性分子，且能與水分子形成分子間氫鍵

甲醇是極性分子，且能與水分子形成分子間氫鍵

。
（4）PH₃、NH₃和H₂O分子的空間結(jié)構(gòu)和相應的鍵角如圖所示。

①NH₃的沸點比PH₃要高，原因是

氨分子間能形成氫鍵，磷化氫分子間不能形成氫鍵，

氨分子間能形成氫鍵，磷化氫分子間不能形成氫鍵，

。
②H₂O分子中的鍵角小于NH₃的，分析原因是

H₂O中O有兩對孤對電子，NH₃中N只有一對孤對電子，H₂O中孤對電子對成鍵電子的排斥力更大，因而鍵角變得更小

H₂O中O有兩對孤對電子，NH₃中N只有一對孤對電子，H₂O中孤對電子對成鍵電子的排斥力更大，因而鍵角變得更小

。
（5）我國科學家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO?Cu₂O?SeO₂固溶體。
①元素硒（Se）的原子序數(shù)是34，Se在元素周期表的位置是

第四周期第ⅥA族

第四周期第ⅥA族

；元素Zn在元素周期表的位置是第四周期第ⅡB族，屬于

ds

ds

區(qū)。
②基態(tài)Cu原子的價電子排布式是

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

。