2022年陜西省寶雞市千陽中學高考化學質檢試卷（四）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．“碳中和”是指O₂的排放總量和減少總量相當。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻的是（　?。?/h2>

  A．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇

  B．用電動車逐步替代燃油車

  C．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

  D．嚴禁焚燒秸稈、稻草廢棄物
  組卷：19引用：1難度：0.6

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• 2．反應C₂H₂+2CuCl→Cu₂C₂+2HCl可用于制備有機反應催化劑乙炔銅。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H2分子的結構簡式為H-C≡C-H

  B．Cl-的結構示意圖：

  C．HCl的穩(wěn)定性小于HF的穩(wěn)定性

  D．中子數(shù)為36的銅原子可表示為： 65 36 Cu
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 3．300K時，反應（g）+2Br₂（g）

  光照

  Br--Br（1）+2HBr（g）的能量變化如圖，下列有關該反應ΔH和ΔS的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0、ΔS＜0

  B．ΔH＜0、ΔS＞0

  C．ΔH＞0、ΔS＜0

  D．ΔH＞0、ΔS＞0
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 4．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解精煉銅時，當電路中通過NA個電子時，陽極減少32g銅

  B．標準狀況下，11.2L環(huán)己烷的分子數(shù)目為0.5NA

  C．1L1mol/LCH3COONH4溶液中，CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

  D．標準狀況下，33.6LCl2與水反應生成1molHCl,轉移的電子數(shù)目為NA
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 5．D-松醇（結構簡式如圖）對Ⅱ型糖尿病具有良好的功效（已知：當碳原子上連接4個不同的原子或原子團時，這個碳原子就稱為手性碳原子）。下列關于D松醇的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．D-松醇的分子式為C7H14O6

  B．D-松醇是葡萄糖的同系物

  C．D-松醇有兩種官能團

  D．D-松醇最多可與5molNa發(fā)生反應
  組卷：26引用：1難度：0.6

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• 6．某興趣小組設計用氯化鈣溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的實驗，如圖所示，結果實驗時，均產生了與鹽酸反應有氣體生成的白色沉淀。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒種類相同

  B．產生的白色沉淀都為CaCO3

  C．CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3的水解

  D．當CaCl2溶液滴入后，試管中溶液pH均降低
  組卷：10引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4大題，共55分。

• 18．現(xiàn)有HA、HB 和H₂C三種酸。室溫下用0.1mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol?L^-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
  （1）a點時的溶液中由水電離出的c（H⁺）=

   

  mol?L^-1。
  （2）曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為

   

  ；b 點對應的溶液中c（HB）

   

  c（B^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）已知常溫下向0.1mol?L^-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
  ①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為

   

  。
  ②若在此溶液中能檢測到H₂C 分子，則此溶液中c（C^2-）

   

  c（H₂C）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③若H₂C 的一級電離為H₂C=H⁺+HC^-，常溫下0.1mol?L^-1H₂C溶液中的c（H⁺ ）=0.11mol?L^-1，則0.1mol?L^-1NaHC溶液中的c（H⁺）

   

  0.01mol?L^-1（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：94引用：5難度：0.5

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• 19．我國科學者突破二氧化碳人工合成淀粉技術，具有劃時代的意義。其中關鍵的一步是將二氧化碳在雙金屬固溶體氧化物催化劑ZnO^-ZrO₂下變成甲醇。由CO₂制備甲醇過程可能涉及反應如下：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
  反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  試回答下列問題：
  （1）CO₂和H₂合成甲醇（反應Ⅰ）的反應歷程如圖甲所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注。
  
  反應Ⅰ的ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）；該歷程中最小能壘（活化能）步驟的化學方程式為

   

  。
  （2）在一定條件下2L恒容密閉容器中，充入3molH₂和1.5molCO₂僅發(fā)生反應工，實驗測得不同反應溫度與體系中CO₂的平衡轉化率的關系如表所示：
  

  溫度（℃）	500	T
  CO2的平衡轉化率（%）	70	60

  請判斷T

   

  （填“＞”或“＜”）500℃；溫度為T℃時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）起始時n（CO₂）：n（H₂）=1：10，維持恒壓36MPa時，甲醇的選擇性（生成甲醇所用的含碳反應物的物質的量與總消耗的含碳反應物的物質的量的比值）、CO₂的轉化率、CO的選擇性（生成CO所用的含碳反應物的物質的量與總消耗的含碳反應物的物質的量的比值）隨溫度（T）變化如圖乙所示。溫度高于260℃時，隨溫度升高，CO₂的轉化率提高而甲醇的選擇性降低。試分析其原因為

   

  。
  
  （4）另有科學者利用電解法將CO₂轉化為甲醇的原理如圖丙所示，寫出電極b上發(fā)生的電極反應式：

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.5

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