現(xiàn)有HA、HB 和H₂C三種酸。室溫下用0.1mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol?L^-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
（1）a點時的溶液中由水電離出的c（H⁺）=

3×10^-13

3×10^-13

mol?L^-1。
（2）曲線I 上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；b 點對應(yīng)的溶液中c（HB）

＜

＜

c（B^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）已知常溫下向0.1mol?L^-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為

NaHC═Na⁺+H⁺+C^2-

NaHC═Na⁺+H⁺+C^2-

。
②若在此溶液中能檢測到H₂C 分子，則此溶液中c（C^2-）

＞

＞

c（H₂C）（填“＞”“＜”或“=”）。
③若H₂C 的一級電離為H₂C=H⁺+HC^-，常溫下0.1mol?L^-1H₂C溶液中的c（H⁺ ）=0.11mol?L^-1，則0.1mol?L^-1NaHC溶液中的c（H⁺）

＞

＞

0.01mol?L^-1（填“＞”“＜”或“=”）。