2012-2013學(xué)年江西省贛州市信豐中學(xué)高二（上）模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（化學(xué)反應(yīng)原理）

一、選擇題

• 1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率v	B．KNO3的溶解度S
  C．化學(xué)平衡常數(shù)K	D．水的離子積常數(shù)KW
  組卷：132引用：34難度：0.9

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• 2．下列過(guò)程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是（　?。?/h2>

  A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-	B．NH3?H2O?NH4++OH-
  C．NH3+H+=NH4+	D．HCO3-+OH-=H2O+CO32-
  組卷：128引用：11難度：0.7

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• 3．已知；（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ?mol^-1，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

  B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

  C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

  D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：235引用：50難度：0.9

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• 4．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0

  B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

  C．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

  D．一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀
  組卷：33引用：5難度：0.9

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• 5．恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不符合該圖示的是（　?。?/h2>

  A．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

  B．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡Ⅱ

  C．反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到Ⅱ

  D．反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大
  組卷：139引用：13難度：0.7

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• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．某溫度時(shí)，pH=6的純水，含10-6molOH-離子

  B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol

  C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol,則Cl-離子數(shù)目大于3mol

  D．電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5mol
  組卷：46引用：4難度：0.7

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二、非選擇題

• 18．已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol?L^-1，放出熱量bkJ．
  （1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將

   

  （填增大、減少或不變）．
  （2）若原來(lái)容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度

   

  W mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系

   

  （用代數(shù)式表示）．
  （3）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開(kāi)始體積相同），相同溫度下起始加入2molX₂和1molY₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）．
  組卷：33引用：3難度：0.5

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• 19．CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑．
  （1）某同學(xué)配制CuSO₄溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說(shuō)明其原因是

   

  ．
  （2）該同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
  ①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是

   

  （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是

   

  ．
  
  ②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

   

  （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

   

  ．若把II中電極均換為惰性電極，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  ．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=

   

  （假設(shè)電解后溶液體積不變）．
  （3）將藍(lán)礬（CuSO₄?5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄?yCu（OH）₂]．為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x：y=

   

  ．
  組卷：41引用：3難度：0.5

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